专题讲座（一） 陌生化学方程式书写（讲）- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】

专题讲座（一） 陌生化学方程式书写 【化学学科素养】 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型； 科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现，创造和应用的科学实践活动； 变化观念与平衡思想：从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角度理解物质间的转化，从氧化还原反应的角度，进行陌生情境下化学方程式的书写和配平。 【必备知识解读】 一、信息型氧化还原反应和离子反应方程式书写方法 1.根据题目所给信息准确确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学式。 2.利用得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。（化合价升降法） 3.利用题目所给的酸性或碱性条件并结合电荷守恒配平等号两边离子数目，若题目没有明确酸性或碱性环境，一般通过在反应物中增加H2O生成H＋或OH－配平。 4.最后利用质量守恒配平其它物质。 5. “补缺”的技巧——缺项化学（离子）方程式的配平：配平化学（离子）方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 例1．I.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。    (1)写出氨气结构式_______，氮气电子式_______。 (2)自然界中反硝化过程指的是图中_______过程(选填Ⅰ~Ⅴ)。 Ⅱ.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。固氮过程中也会产生上述含氮化合物。 N2①NO2HNO3 (3)①为_______(填写化学式)。 (4)上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有_______种，含共价键的有_______种。 (5)写出过程②的反应方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 Ⅲ.含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4 (6)NH4NO3中含有的化学键包括_______。 (7)等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为_______，固体混合物质量为_______g。 (8)设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根_______。 (9)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)_______。 Ⅳ.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：_______K2S+_______KNO3+_______H2O_______N2↑+_______K2SO4+_______KOH (10)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。 (11)被氧化的元素是_______。 二、原电池、电解池电极反应式 近年来氧化还原反应和电化学原理结合的题型比较多，我们只要抓住氧化还原反的本质以及原电池或电解池中两极的放电情况，就会迎刃而解。书写电极反应方程式的一般方法： 第一步：确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 第二步：原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“还原剂－ne-=氧化产物”书写；原电池正极或电解池阴极的电极反应式，按“氧化剂＋ne-=还原产物”书写。 【特别提醒】负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式，如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。 第三步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H+、OH-或H2O等，并配平电极反应。 【特别提醒】若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。 第四步：正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上