2.2.2 化学平衡常数-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率及化学平衡 第2节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 1．通过对平衡常数概念的理解和应用，以及化学平衡常数的有关计算，提升学生思考问题、解决问题的能力。 2．通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实的科学作风。 3．通过对“化学平衡常数”的研讨，培养学生处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结信息的能力。 一、化学平衡常数 1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到________时，各生成物浓度的________与各反应物浓度的化学计量数次幂乘积的比值是个________，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数，符号用“K”表示。 2.表达式 对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当在一定温度下达到________时，表达式：________，单位为（ mol·L-1）（p+q）-(m+n)。 【注意】化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现________的浓度。 3.意义：________化学反应进行的程度。 对于________的反应，K值的大小表示在一定温度下，化学反应可能进行的程度，即________；K值越大，表示正反应进行的程度越大，反应进行的越完全。K值越小，表示反应进行得越________。 4.影响平衡常数的因素 （1）内因：________。 （2）外因：反应体系的温度。 【说明】 平衡常数（Ｋ）只受________影响，与反应物或生成物的________以及是否使用催化剂无关，温度不变，Ｋ不变。 ①放热反应：________，________；温度越低，平衡常数越大。 ②吸热反应：温度越高，________；温度越低，________。 5.应用 （1）判断可逆反应进行的程度 K值 <10-5 10-5~105 >105 反应程度 很难进行 ________ 反应接近完全 （2）判断反应是否达到平衡状态 对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）， 在一定温度下的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的________的比值叫做反应的浓度商。 用Qc表示，。意义是：Q越大，反应________进行的程度越大。 浓度商与平衡常数有如下关系： 若Qc＞K时，v（逆）>v（正），反应向________进行。 若 Qc=K时，v（逆）=v（正），反应处于________； 若Qc＜K时，ｖ（逆）<ｖ（正），反应向________进行； （3）判断反应的热效应 二、平衡转化率 1.概念：平衡转化率是指平衡时已经转化的某反应物的浓度与该________的比值，用来表示反应的限度。 2.表达式：对于化学反应 ａＡ＋ｂＢ ⇌ｃＣ＋ｄＤ，反应物 Ａ 的平衡转化率可表示为：　α（A）＝，其中α（A）也可称为理论转化率或________，是该反应达到平衡时反应物A转化为产物的________。 co(A)和[A]分别表示A的初始浓度和A的平衡浓度。 3.意义：平衡转化率与平衡常数都可以量化的表示________的限度，但是平衡常数表示反应限度有时候不够直观，在实际应用中，常用平衡转化率α来直观地表示________。 ４.转化率的计算 转化率的三种计算公式 （１）； （２）； （３） 三、化学平衡计算的一般思路 1.解题步骤 （１）写出有关可逆反应的化学方程式 （２）确定各物质的起始量、转化量、平衡量 （３）根据已知条件列方程式进行相关计算 2.计算模式（三段思维法）　 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到________后，A的________为mx，容器容积为V L。 　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始(mol) a b 0 0 变化(mol) mx nx px qx 平衡(mol) a－mx b－nx px qx 对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变) 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变) 则有：(1)平衡常数：K＝。 (2)A的平衡浓度：c(A)平＝ mol·L－1。 (3)A的转化率：α(A)平＝×100%。 (4)A的体积分数：φ(A)＝×100%。 (5)平衡与起始压强之比：＝。 (6)混合气体的平均密度： ρ混＝ g·L－1。 (7)平衡时混合气体的平均摩尔质量： ＝ g·mol－1。 四、平衡图形题的分析方法与思路 1.解题模型 （１）在图像题中一定要注意看清________表示的意义及图像中曲线的变化趋势。 （２）不要忽视图像中的________，比例关系一般涉及计算问题。 （