1.3.2氧化剂和还原剂（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+习题（人教版2019必修第一册）

同学们好 欢迎来到化学课堂 新人教版 化学 必修第一册 你知道吗？ 日常生活中的下列物质体现了什么性质？ 食品包装中的脱氧剂 红酒中的二氧化硫 食品中的脱氧剂 还原性 作还原剂 你知道吗？ 日常生活中的下列物质体现了什么性质？ KMnO4 KMnO4 H2O2 氧化性 作氧化剂 第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第2课时 氧化剂和还原剂 基本概念 氧化性，还原性规律 请选择合适的依据将以下三个反应中的反应物分成两类 化合价升高 失电子 被氧化 化合价降低 得电子 被还原 KMnO4 还原剂 KMnO4 氧化剂 01 基本概念 0 +1 +2 0 H2 + CuO ＝ H2O + Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 一、的概念 基本概念 深入了解 化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，还原反应 还原剂：化合价升高，失去电子(或电子对偏离)的物质 氧化剂：化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的物质 氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物 0 +1 +2 0 H2 + CuO ＝ H2O + Cu 一、的概念 基本概念 深入了解 化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，还原反应 还原性：物质失电子的能力 氧化性：物质得电子的能力 氧化反应：化合价升高，失电子，被氧化的反应 还原反应：化合价降低，得电子，被还原的反应 请你试试！ 指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 +2 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 +2 0 化合价升高,被氧化，发生氧化反应 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 基本概念之间的关系 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 氧化性 得电子 价降低 还原剂 还原性 价升高 失电子 被还原 还原产物 还原反应 被氧化 氧化产物 氧化反应 升失还(原剂)——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 降得氧(化剂)——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 基本概念之间的关系 口诀 氧化剂和还原剂的关系 学以致用 课本P27 氧化剂 还原剂 C B 如何判断上述物质具有氧化性，还原性？ 02 常见的还原剂和氧化剂 -2 0 +4 +6 S 它在各个价态的氧化性和还原性 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性 用化合价分析硫不同价态的性质 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 硫是多价态的元素 铁元素（Fe）： 0 +2 +3 硫元素（S）： -2 0 +4 +6 ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ 元素处于最高价：只有氧化性 元素处于最低价：只有还原性 浓H2SO4、SO2、H2S、Fe、FeCl3、FeCl2、KMnO4、Al、HNO3、O2、Cl2、KI、Zn、H2O2、Na2O2中 只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ， 既有氧化性又有还原性是 。 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 常见的还原剂和氧化剂 基本反应类型 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、 O3、 Cl2、Br2 Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C MnO2、CO2 、 NO2 、 H2O2、Na2O2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 Na ClO FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl 存在化合价能降低的元素 存在化合价能升高的元素 ——易失电子的物质 ——易得电子的物质 思考讨论 教材P28、第11题 H2O2在氧化还原反应中能做氧化剂（即体现氧化性），能做还原剂（即体现还原性），同时做氧化剂，还原剂 实验探究 +1 0 单质 过氧化物 氧化物 酸 碱 -1 -2 O2 H2O2 化合价 物质类别 预测某种物质在氧化还原反应中能否做氧化剂（即体现氧化性）或者做还原剂（即体现还原性） H2O 实验探究 作氧化剂（即体现氧