第14讲 原子结构与元素周期表 -【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第14讲 原子结构与元素周期表 1、认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2、能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。 3、了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。 4、知道元素、核素、同位素、X的含义，并能比较它们的不同。 5、知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 6、能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性 7、巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。 8、熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。 一、原子的构成 1、构成原子的微粒及其性质 2、质量数 (1)概念：将原子核内所有 和 的相对质量取近似 ，所得的数值叫做质量数，常用 表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝ 。 ②质子数＝核电荷数＝ 。 二、原子核外电子排布 1、电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为 ，也称作电子层。 如图为电子层模型示意图： (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 离核远近 由 到 能量高低 由 到 2、核外电子排布规律 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 (1)电子总是尽可能先从 排起，当一层 后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。 (2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为 。 (3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为 ，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为 。 (4)K层为次外层时，所排电子数为 ，除K层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为 。 3、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 4．常见的10e－和18e－微粒 (1)10e－微粒 单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NH、NH、H3O＋ (2)18e－微粒 单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋ 多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2 三、核素，同位素 1、元素 (1)概念：具有相同 的一类 的总称。 (2)决定元素种类的是 。 2、核素 (1)概念：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。表示方法：X。 (2)实例 原子符号(X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 H或D 氘 H或T 氚 3、同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一 的不同原子互称为同位素(即同一 的不同 互称为同位素)。“同位”是指核素的 相同，在元素周期表中占有 的位置。 例如：氢元素有H、H、H三种核素；碳元素有C、C、C等核素；氧元素有O、O和O三种核素；铀元素有U、U、U等核素。 (2)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的 。 (3)常见同位素的用途 ①考古测定文物的年代的是C； ②制造氢弹的是 ； ③利用放射性同位素释放的射线 、金属 、诊断和治疗疾病等。 四、元素周期表的编排原则与结构 1、元素周期表的发展历程 2、元素周期表的编排原则 (1)原子序数：按照元素 给元素编的序号。 (2)原子序数＝