第13讲 物质的量在化学方程式计算在的应用-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第13讲 物质的量在化学方程式计算中的应用 1、能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。 2、能结合物质的量在化学方程式计算中的应用。 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．以物质的量为中心的转化 2．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 2CO ＋ O2 2CO2 化学计量数 2 扩大NA倍 2NA 物质的量 2mol 质量 56g 标况下气体体积 44.8 L 结论： (1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其 之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其 之比。 3．物质的量应用于化学方程式计算中的基本步骤 二、化学计算中的其他常用方法 1、关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 (2)根据原子守恒确定关系式 2．守恒法 (1)反应前后元素种类、质量、原子个数不变。 (2)还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 (3)电荷守恒 电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。例如，在0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)。 3．差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。 4．方程组法 一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。 考点一：应用化学方程式计算 例1．（2023绵阳中学实验学校高一期中）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 考点二：关系式法和方程组法计算 例2．（2023湖北省沙市中学高一月考）11.0g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3 考点三：差量法与极限分析 例3.（2023安徽省阜阳颍上一中高一期末）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数是( ) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 考点四：守恒法 例4．（2023江苏启东中学高一开学考试）Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是（ ） A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol H2 1、（2023福建省晋江市南侨中学高一阶）标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3.25 g x L B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 1 L 3.25 g x L C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 0.05 mol x L D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 1 mol 3.25 g x L 2、（2023河南省实验中学高一期中）将5.0 g碳酸钙加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为( ) A．