3.4.3 物质组成的表示式（有关化学式的计算）-第3课时教学设计-2022-2023学年九年级化学科粤版上册

教学设计 （课时) 学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________ 课题 3.4物质组成的表示式、有关化学式的计算 （第三课时） 备课教师 课时教学 目标 核心素养目标：通过对物质组成的表示方法（化学式、化合价）的学习及相关计算，掌握常见的化学用语，强化化学观念，形成微宏结合的思维。 教学目标：1. 能根据化学式计算相对分子质量、元素质量分数和元素质量比。 2. 通过有关化学式的计算，从定量角度认识化合物，并掌握解题格式。 3. 培养学生的审题能力、分析能力和解决问题能力。 课时学习 目标 基础目标：我能根据化学式计算相对分子质量、元素质量分数和元素质量比。 拓展目标：我能通过化学式的计算，提高审题能力、分析和解决问题的能力。 挑战目标：1.我能通过有关化学式计算的学习，养成实事求是的科学态度。 2.我能通过有关化学式的计算，认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。 课时 重点 难点 重点：相对分子质量、元素质量分数、元素质量比的计算。 突破方法： 以之前学过的相对原子质量，引出相对分子质量的概念及计算方法，进一步理解质量分数和质量比的计算方法；同时加强某一元素质量分数的相关练习。 难点：根据化学式计算某一元素的质量分数。 知 识 点 化学式的相关计算 1. 计算相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做相对分子质量。 例：计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。 (1)氧气(O2)：__________________________________________； (2)二氧化碳(CO2)：_____________________________________； (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]：_________________________________； (4)硫酸(H2SO4)：_______________________________________； (5)硝酸铵(NH4NO3 )：___________________________________。 2. 计算组成化合物各元素的质量比 化学式中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以原子个数的比值。 例：根据要求计算下列物质中某些元素的质量比(写出计算过程)。 (1)氧化铝中铝元素和氧元素：____________________________； (2)酒精(C2H5OH)中碳元素、氢元素和氧元素：_____________________________； (3)硝酸铜中铜元素和氧元素：_____________________________。 3. 计算化合物中某一元素的质量分数 某一元素的质量分数 = 该元素原子的个数 × 该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%。 例：青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔 奖。计算青蒿素中氧元素的质量分数。 教学 内容 （例题） 化合物相对分子质量、各元素的质量比、某一元素的质量分数 1. 如图是某反应的微观示意图，下面结论正确的是（ ） A． 该反应中，参加反应的微粒个数比为2：3 B．碳元素在反应中化合价降低，氮元素化合价升高 C．该反应生成两种氧化物 D．该反应生成物的质量比为22：7 2. “长征5号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷(C12H26)是航空煤油中的成分之一，关于C12H26的说法正确的是（ ） A．十二烷分子由碳、氢两个元素组成 B．十二烷由12个碳原子和26个氢原子构成 C．十二烷中碳元素的质量分数计算式为×100% D．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12：26 【考点】考察各元素的质量比、某一元素的质量分数 【设计意图】通过具体情境考察化合物中某元素的质量分数= 。 3. 走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题： (1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有 种。 (2)甲物质中碳、氢元素的质量比为 。 (3)参加反应的甲物质与反应生成的丙物质中碳元素质量 (选填“相等”或“不相等”)。 (4)该反应前后分子的数目 (选填“有”或“没有”)发生变化。 (5)写出该反应的文字表达式 。 4. 阅读下面科普短文 苹果含有维生