3.4.2 物质组成的表示式（化合价）-第2课时教学设计-2022-2023学年九年级化学科粤版上册

教学设计 （课时) 学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________ 课题 3.4物质组成的表示式 （第二课时） 备课教师 课时教学 目标 核心素养目标：通过有关化学式的计算，养成实事求是的科学态度，认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。 教学目标：1. 理解化合价的概念，记住常见元素及原子团的化合价。 2. 能根据化合价写出常见化合物的化学式。 3. 能根据物质的化学式读出简单化合物的名称。 4. 能根据化学式计算元素化合价。 课时学习 目标 基础目标：1.我能理解化合价的概念并能记住常见元素及原子团的化合价。 2.我能根据化合价写出常见化合物的化学式。 3.我能根据物质的化学式读出简单化合物的名称。 拓展目标：1.我能根据元素的化合价书写物质的化学式。 2.我能根据化学式计算元素的化合价。 挑战目标：1.我能通过对化学式含义和有关化学式计算的学习，养成实事求是的科学态度。 2.我能通过有关化学式的计算，认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。 课时 重点 难点 重点：化合价的概念，化合价的计算，常见化学式的一般书写和读法； 突破方法： 1. 化合价的含义——原子之间互相化合时原子得失电子的数目，与原子最外层电子数有关。元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价。 2. 化合价的记忆——口诀记忆法； 3. 常见单质及二元化合物化学式的写法——典型物质化学式练习和纠错。 难点：化合价的含义，常见元素化合价的记忆，常见单质及二元化合物化学式的写法。 知 识 点 1、 化合价 1.化合价定义：不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。 2.化合价口诀： （1）常见元素的化合价： 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 氢一氧二为标准，单质价态永为零。 （2）原子团化合价 负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3.化合价的表示方法： 通常写在元素或原子团的正上方，正负在前，数值在后，数值为1，不省略。 4.规律： （1）单质的化合价为0； （2）化合物：各元素化合价代数和为0； （3）氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价（H2O2除外）； （4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（金正非负）； （5）化合物中，左边元素通常显正价，右边元素显负价（NH3例外）（左正右负）； （6）同一元素在不同化合物中，化合价可能相同（H2CO3和CO2)； （7）同一元素在同一化合物中，化合价可能不同（NH4NO3)。 二、化合价与化学式 1.根据化合价写出化学式： （1）最小公倍数法： ①写出元素符号；②求最小公倍数；③求原子个数；④检查是否正确。 （2）十字交叉法：左正右负，标价交叉，约简复查。 2.根据化学式求元素的化合价： （1）依据：化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 （2）方法：设代求元素化合价为x，列方程求解。 3.化合物化学式的读法： （1）由两种元素组成的：从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各元素的原子个数。 （2）含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，读作“某酸某”或“氢氧化某”。 教学 内容 （例题） 知识点1：常见元素的化合价 1．分析教材表4—2，完成下列填空。 (1)化合价有______价和______价。 ①氧元素通常显______价；氢元素通常显______价；氯元素通常显______价。 ②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显______价；非金属元素显______价。 (2)一些元素在不同物质中可显______的化合价。 (3)在化合物里，正、负化合价的代数和为______。 (4)在单质里，元素的化合价为______。 (5)原子团也有化合价：氢氧根的化合价为______；硝酸根的化合价为______；碳酸根的化合价为______；硫酸根的化合价为______；铵根的化合价为______。 【考点】：常见元素的化合价。 【设计意图】：考查学生对常见元素的化合价的掌握。 知识点2：根据化合价书写化学式 2．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。 常见的几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO42- 对应元素及原子团在化合物中的化合价 、、、、、 所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、NaCl、Mg