3-3-3晶体类型的比较+过渡晶体、混合型晶体 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第3课时 过渡晶体与混合型晶体 类型比较 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 粒子间的相互作用力 硬度 熔、沸点 溶解性 导电性 四类典型晶体的比较 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 差异很大 较大 较低 相似相溶 很高 差异很大 较高 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 一般不导电，部分溶于水后导电 一般不具有导电性 良好 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 共价晶体注... text has been truncated due to evaluation version limitation. 离子晶体：活泼金属的 、 [如KOH、Ba(OH)2等] 和绝大多数的 。 分子晶体：大多数___________(除金刚石、石墨、晶体硼、 晶体硅等外)、非金属氢化物、___________(除 SiO2外)、几乎所有的___、绝大多数______(除 有机盐外)。 非金属氧化物 非金属单质 酸 有机物 共价晶体：单质有_________________________； 化合物有________________________。 金刚石、硼、硅、锗、灰锡等 碳化硅、SiO2等 金属晶体：金属单质(除____、_____外)与______。 锗 灰锡 合金 氧化物 强碱 盐 1、四种物质的一些性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 单质硫 120.5 271.5 — 单质硼 2 300 2 550 硬度大 氯化铝 190 182.7 177.8 ℃升华 苛性钾 300 1 320 晶体不导电，熔融态导电 晶体类型：单质硫是______晶体；单质硼是_______晶体；氯化铝是______晶体；苛性钾是______晶体。 分子 共价 分子 离子 2、下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 C 1、钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点如图所示。 ①判断晶体的类型 ②解释熔点变化的原因 流 交 与 考 思 NaX均为离子晶体 X-半径增大，离子键减弱，熔点降低。 SiX4均为分子晶体 相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高。 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 2、TiF4熔点高于TiCl4 、 TiBr4、TiI4 ，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因。 流 交 与 考 思 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 TiF4是离子晶体，熔点较高； TiCl4、TiBr4、TiI4是分子晶体 7 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 2 3 4 5 377 -24.12 38.3 155 比较不同晶体熔、沸点的基本思路 物质的状态 晶体类型 通常固体>液体>气体 共价晶体 离子晶体 分子晶体 原子半径越小，键长越短， 共价键键能越大，熔沸点越高 离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键键能越大，熔沸点越高 分子间氢键越多，范德华力越大，熔沸点越高 比较不同晶体熔、沸点的基本思路 首先看物质的状态：一般情况下是固体>液体>气体； 再看物质所属晶体类型：共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)， 同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。 1、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( ) A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2 C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs C 2、下列有关性质的比较正确的是（