3-3-2离子晶体 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体 离子晶体：阴、阳离子之间通过离子键所形成的晶体。 一、离子键 1、概念： 阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 静电引力和斥力 离子键没有饱和性和方向性。 离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强。 2、特征： 3、影响因素： 以离子键结合的化合物倾向于密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。 二、离子晶体 2、离子晶体的化学式： 表示离子最简整数比，不存在分子式。 3、典型的离子晶体： 强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐 1、概念：阴、阳离子之间通过离子键所形成的晶体。 请结合生活常识，描述NaCl晶体的硬度和熔点等性质。 生活经验 NaCl的物理性质 用手揉捏食盐 烧烤、爆炒等加入食盐， 未见其熔融 硬度大 熔点较高(801℃) 离子晶体的熔点是否都较高？分析下表中的数据，能得出什么结论？ 书88页 思考与讨论 离子晶体的熔点差异较大 与离子键的强弱有关 (1)离子晶体的熔、沸点较高，但差异较大。 阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。 (2)离子晶体的硬度较大，难于压缩。 4、离子晶体的物理性质 (3)离子晶体不导电，但熔融态或溶于水能导电。 (4)能溶于水，难溶于非极性溶剂。 判断离子晶体，可根据其熔融状态能否导电进行 离子晶体中，阴、阳离子之间通过离子键结合，一般离子键的强度较大，要使物质熔化或沸腾，就需要较多的能量，因此离子晶体熔沸点较高。 离子晶体中有较强的离子键，所以硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 离子晶体中的离子键较强，离子不能自由移动，即无自由移动的离子。离子晶体熔化可以形成自由移动的离子；或溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），能够导电。 离子晶体是否具有较好的延展性？ 发生滑动 施加外力 同种电荷相互排斥，使晶面裂开 想 想 一 NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同? 想 想 一 离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。 离子化合物熔融状态时，以及溶于水时，离子键被破坏，阴、阳离子变成了自由移动的离子，在外加电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。同时还发生电解反应。 1、正误判断 (1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体(　　) (2)离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力(　　) (3)离子晶体中一定含有金属元素(　　) (4)离子晶体熔化时，离子键越强，熔点越高(　　) (5)离子晶体的熔点一定低于共价晶体(　　) (6)离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键(　　) √ × × × × √ 2、分析NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔点的变化规律是什么？造成这种规律的主要原因是什么？ 碱金属的氯化物随着碱金属原子序数增大，熔点降低。 物质 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 808 772 717 645 碱金属氯化物均属于离子晶体，随原子序数增大，碱金属阳离子的半径增大，导致晶体中的离子键依次减弱，故熔点下降。 3、下列物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（ ） A.Na2O2 和 P4 B.Mg 和 SiO2 C.KOH 和 NaCl D.冰 和 MgCl2 C 离子键 分子间作用力 金属键 共价键 离子键 离子键 分子间作用力 离子键 观察NaCl的微观结构示意图，如何截取其晶胞？ 想 想 一 三、离子晶体的常见结构类型 1、NaCl晶胞 Na＋：体心和棱中点 Cl－：面心和顶点 或者反之，交错排列 2种晶胞的离子排列都是正确的 三、离子晶体的常见结构类型 1、NaCl晶胞 (1)每个晶胞含Na＋、Cl－的个数： Cl－→ Na＋→ 三、离子晶体的常见结构类型 1、NaCl晶胞 Cl－→ Na＋→ (2)每个Na＋周围与之等距且距离最 近的Na＋有_____个。 (3)每个Na＋周围与之等距且距离最 近的Cl−有_____个。 12 三、离子晶体的常见结构类型 1、NaCl晶胞 (2)每个Na＋周围与之等距且距离最 近的Na＋有_____个。 (3)每个Na＋周围与之等距且距离最 近的Cl−有_____个。它们所围 成的空间几何构型是 。 12 Cl－→ N