3-2-1分子晶体 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 分子晶体 晶体分类 举例 构成粒子 粒子间作用 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 CO2 NaCl Cu 金刚石 分子 原子 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 分子间作用力 共价键 离子键 金属键 一、分子晶体 1、概念： 只含分子的晶体称为分子晶体。 2、构成粒子及粒子间的相互作用 分子 分子间作用力 分子晶体 构成粒子： 粒子间的作用力： 分子内各原子间： 共价键 稀有气体是单原子分子，无化学键，只有分子间作用力。 （稀有气体除外） 所有分子晶体中是否均存在化学键？为什么？ 3、典型的分子晶体 (1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX··· (2)部分非金属单质： X2(卤素)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等 (B、Si、金刚石等除外) (3)部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等 注意：SiO2 是共价晶体！ (4)几乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等 (5)绝大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等 大部分共价化合物是分子晶体。 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( ) A.NH3、HD、C10H18 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、C60、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2 B 表3-2 某些分子晶体的熔点 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/℃ −218.3 −210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ −85.6 −182.5 16.7 132.7 结合表格和已有知识，分析分子晶体有哪些物理特性？为什么? 分子晶体具有较低的熔点 4、分子晶体的物理性质 (1)熔、沸点较低，硬度小 分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，且硬度较小。 (2)不导电 (3)溶解性遵循“相似相溶”原理 构成分子晶体的微粒都是分子，在熔融状态下没有产生自由移动的离子。 分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，且硬度较小。如干冰、I2等还易升华。 1、正误判断 (1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 (　　) (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键 ( ) (3)分子晶体熔化或溶于水均不导电 (　　) (4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大( ) (5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定(　　) (6)H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的(　　) (7)SiCl4晶体是分子晶体，熔点高于CCl4(　　) × √ × × × × √ 　　 知识回顾 熔沸点的比较： (1)分子间作用力越强，熔沸点越高。 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。 ②若分子间存在氢键，则分子间作用力较大，熔沸点较高。 如熔沸点：I2 > Br2 > Cl2 > F2 如熔沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 (2)相对分子质量相近时，分子极性越大，熔沸点越高。 (3)有机物的同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低。 如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 如沸点：CO>N2 适用于分子晶体 2、下列性质适合于分子晶体的是（ ） ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ C 晶体是由内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈周期性重复排列而构成的具有规则几何外形的固体。 那么构成分子晶体的内部微粒——分子，是以怎样的方式有序排列的呢？ 干冰晶胞 1、每个干冰晶胞中有____个CO2分子; 2、每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有____个。 4 流 交 与 考 思 用假想的直线将晶体中的微粒中心连接起来 x y z 0 1 4 3 2 干冰晶胞 1、每个干冰晶胞中有____个C