2.2.1 可逆反应 化学平衡状态-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率及化学平衡 第2节 化学平衡 第1课时 可逆反应 化学平衡状态 1. 掌握可逆反应的定义及特征，能够正确书写和判断常见的可逆反应。 2．进一步认识化学平衡状态的特征，能够描述平衡的建立过程。 3. 能够掌握化学平衡的特征，准确判断反应是否达到平衡状态。 一、可逆反应 1．定义：在同一条件下，既能向________进行，同时又能向________进行的反应。 2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“”连接。把从左向右进行的反应称为________，把从右向左进行的反应称为________。 3．特征：（1）双向性：正反应和逆反应；可逆反应分为方向相反的两个反应，________和逆反应方向。 （2）双同性：指正、逆反应在相同条件下，________。 （3）共存性：使反应物的转化率小于百分之百，________与生成物共存。 【思考与交流】1. 新制氯水中含有哪些微粒？氯气的转化率有没有可能达到100%？ ___________________________________________________________________________________________ 2． 对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，能否生成2 mol SO3？原因是什么？ ____________________________________________________________________________________________ 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态 (1)概念：在一定条件下的________，当正、逆两个方向的反应________时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持________的状态，称为化学平衡状态，简称________。 【注意】化学平衡的建立与反应途径无关，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或者正、逆反应同时投料，都可以建立________。 【归纳提升】化学平衡状态判断“三关注” ①关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是________容器； ②关注反应特点，是等体积反应，还是________反应； ③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或________的分解反应。 2. 速率时间图象（如下图）： 3. 化学平衡的建立与反应途径的关系 ①化学平衡的建立与________无关，从正反应或逆反应开始都可以建立________。 ②可逆反应同时向________进行，起始加入的量，仅能影响、的大小，但只要，在外观上反应就会向某方向进行，最终使，建立平衡。 4. 化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即： ①逆：研究的对象是________。 ②动：化学平衡是一种________，当达到平衡时，正、逆反应仍在进行，反应并未停止。 ③等：正逆反应________，即v正＝v逆≠0。 ④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的物质的量、________、质量、质量分数、体积分数为一定值。 ⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的________。 三、判断化学平衡状态的“一原则”、“两方法”和“两标志” 1. “一原则”——“变量到不变” 判断化学反应是否达到平衡状态时，可以采取________的原则。只要所给的物理量为变量，就可用于平衡状态的判断，当变量不再变化时可逆反应达到化学平衡状态。 2. 两方法——正逆相等、变量不变 ①“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和________相等。 ②“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为________；随反应的进行保持不变的量，不能作为平衡状态的判断依据。 3. 两标志——本质标志、等价标志 ①本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗________的速率等于________生成该反应物的速率。 ②等价标志 化学反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ________ ②各物质的质量或质量分数一定 ________ ③各气体的体积或体积分数一定 ________ ④总体积、总压强、总物质的量一定 ________ 正、逆反应速率之间的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A ________ ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C ________ ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)