1-2-2元素周期律 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 最外层电子排布 知识回顾 元素周期律 元素的性质如核外电子排布、原子半径、化合价、金属性和非金属性等随核电荷数的递增发生周期性递变。 原子半径 最高正价 /最低负价 元素金属性与非金属性 随核电荷数的递增 1→8(除H，He) 大→小 +1→+7 -4→-1→0 金属性减弱，非金属性增强 任务一：原子半径 阅读教材P22“原子半径”，找出决定原子半径大小的因素。 决定因素 电子的能层数 核电荷数 如何用这两种因素解释原子半径的递变规律？ 能层越多，电子之间的排斥作用越大，使原子的半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用越大，使原子的半径减小。 两个因素综合的结果使原子半径呈现周期性的递变。 单个原子的... text has been truncated due to evaluation version limitation. 思考与讨论： （1）元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 书23页 减小 同周期主族元素电子的能层数相同，核电荷数越大，核对核外电子的吸引作用越大，使得原子半径减小。 思考与讨论： （2）元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 增 大 同主族元素从上到下，随着能层数的增加，离核更远的外层轨道填入电子，能层的影响大于核电荷数增加的影响。 知识回顾 比较微粒半径的一般思路 (1)一看层：先看电子层数，电子层数越多，微粒半径一般越大。 (2)二看核：若电子层数相同则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 (3)三看电子：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。 1、下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是（ ） A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br C. Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D. Cl－、Br－、I－ C 2、若短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构。 (1)四种元素在周期表中的相对位置如何？ (2)原子序数从大到小的顺序是什么？ (3)离子半径由大到小的顺序是什么？ C D B A a＞b＞d＞c C3－＞D－＞B＋＞A2＋ 知识回顾 碱金属元素的化学性质的相似性 Li Na K Rb Cs 最外层上都只有1电子 化学性质相似 4Li + O2 = 2Li2O △ 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 知识回顾 碱金属元素的化学性质的递变性 Li Na K Rb Cs 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 原子半径/nm 能层增加 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 价电子排布 原子半径增大 核对最外层电子的吸引力↓ 失电子能力增强 金属性增强 在实际生产... text has been truncated due to evaluation version limitation. 任务二：电离能 第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基 态正离子所需要的最低能量。 用符号I1表示。单位：kJ/mol M(g) = M+(g) + e- I1(第一电离能) M+(g) = M2+(g) + e- I2(第二电离能) M2+(g) = M3+(g) + e- I3(第三电离能) 第一电离能越小 第一电离能越大 气态原子越易失电子 元素金属性越强 气态原子越难失电子 元素非金属性越强 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢？ 1、以ⅠA、ⅦA族为例，同主族元素的第一电离能变化有何规律？ 随着核电荷数递增，同主族元素从上到下第一电离能变小。 原因：同主族原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小， I1逐渐减小。 副族元素的... text has been truncated due to evaluation version limitation. 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢？ 2、以二、三周期为例，同周期元素的第一电离能变化有何规律？ 随着核电荷数递增，同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势。 原因：同周期原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大， I1呈增大趋势。 3、同一周期中，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现“反常”现象，大于同周期相邻的元素，例如：I1(Mg)