1-1-4泡利原理、洪特规则、能量最低原理 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第4课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 原子 光谱 能量 量子化 能级 知识回顾 能层 原子结构示意图 构造原理 问题：每个原子轨道中最多可容纳两个电子，那么这两个电子的运动状态有什么差异吗？ 原子轨道 电子排布式 Na 1s22s22p63s1 每个原子轨道中最多可容纳两个电子 钠原子光谱实验 589.0 589,6 双线 氢原子光谱实验 双线 斯特恩-盖拉赫实验 钠原子光谱... text has been truncated due to evaluation version limitation. 地球公转示意图 1925年，乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设： 电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫自旋。 任务一：认识电子自旋 把太阳想象... text has been truncated due to evaluation version limitation. 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(“↑”“↓”)表示自旋相反的电子。 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反（也称泡利不相容原理）。 任务一：认识电子自旋 1925年，乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设： 电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫自旋。 原子 光谱 能量 量子化 能级 知识回顾 能层 原子结构示意图 构造原理 原子轨道 电子排布式 Na 1s22s22p63s1 电子自旋 问题：核外电子在原子轨道中的排布应该如何表示呢？ 轨道表示式 任务二：书写轨道表示式 常用轨道表示式研究原子的核外电子在原子轨道中的排布。 1、用方框(或圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连。 2、各轨道按照离核由近到远，从左到右依次排列，且在方框的下方用能级符号表示轨道所属能级。 3、用箭头表示处于特定自旋方向的电子。 ↑↓ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Al ↑ 任务二：书写轨道表示式 常用轨道表示式研究原子的核外电子在原子轨道中的排布。 ↑↓ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Al ↑ 电子对 单电子(或未成对电子) 箭头同向的单电子称自旋平行。 ↑ ↑ 2p H He ↑↓ 1s ↑↑ 1s Li Be ↑↓ 1s ↑ 2s ↑↓ 1s ↑↓ 2s 问题：轨道表示式按照什么规则书写呢？ 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。 ↑ 1s ↓ 1s 或 B C N ↑↓ 1s ↑↓ 2s ↑ 2p ↑↓ 1s ↑↓ 2s ↑ 2p ↑ 洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独 分占，且自旋平行。 ↑↓ 1s ↑↓ 2s ↑ 2p ↑ ↑ O ↑↓ 1s ↑↓ 2s ↑ 2p ↑ ↑ ↑↓ 写写9-18号原子的轨道表示式。 Ne 1s22s22p6 F 1s22s22p5 Mg 1s22s22p63s2 Na 1s22s22p63s1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p 3s Al 1s22s22p63s23p1 Ar 1s22s22p63s23p6 Cl 1s22s22p63s23p5 S 1s22s22p63s23p4 P 1s22s22p63s23p3 Si 1s22s22p63s23p2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s