1-1-2构造原理与电子排布式 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第2课时 构造原理 电子排布式 原子 光谱 能量 量子化 能级 知识回顾 能层 原子结构示意图 ？ 问题2：核外电子在能级中的排布又可以如何表示？ 问题1：核外电子在能级中依据什么规律排布？ 核外电子在能层中的排布规律 知识回顾 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时 不能超过2个电子)。 能层 K L M N 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 H He 1 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。 Li Be 2 1 2 2 当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。 能层 K L M N 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 B C N O F Ne 2 2 1 2 2 2 2 2 3 2 2 4 2 2 5 2 2 6 在1s、2s能级填满后，电子填入2p能级，直至2p能级填满。 能层 K L M N 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 Na Mg Al Si ··· ··· Ar 2 2 6 1 2 2 6 2 2 2 6 2 1 2 2 6 2 6 核外电子在能级中的排布顺序： 1s → 2s → 2p → 3s → 3p 2 2 6 2 2 根据核外电子在能层中的排布规律，分析K中电子在能级中的排布顺序，并画出K的原子结构示意图。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f K 2 2 6 2 6 1 最外层电子数不超过8 核外电子在能级中的排布顺序：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s Ca 2 2 6 2 6 2 K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级。 当4s能级填满后，下一个电子应该填充在哪个能级？ 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Sc 2 2 6 2 6 2 1 M层不是最外层，电子数不超过18 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d 任务一：认识构造原理 以光谱学事实为基础，从1s能级开始，随核电荷数递增，新增的电子填入能级的顺序称为构造原理。 每一行对应一个能层 每个小圈表示一个能级 电子在能级中排布顺序： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、 、4p、5s、 、5p、6s、 、 、6p、 7s ······ 4f 3d 4d 5d 电子在能级中排布顺序： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s ······ 随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，这种现象被称为能级交错。 填入顺序： ns＜ (n-2)f＜ (n-1)d＜np 口诀：1，22，33，434，545，6456等。 注意： 1、构造原理不是某个原子的能级的能量高低顺序，只是元素周期表中，随着核电荷数递增时，新增电子被填入能级的先后顺序。 2、在多电子原子中，能确定同一能层各能级顺序为 E(ns) ＜ E(np) ＜ E(nd) ＜ E(nf) ＜ ··· 3、对于出现能级交错现象的轨道，如3d和4s，二者能量的高低不是一成不变的，只是电子按照这样的顺序填充之后，能使整个原子处于能量最低的