第15-16讲 乙醇、乙酸 基本营养物质 -2022-2023学年高一化学精讲精练（人教版2019必修第二册）

乙醇、乙酸 考点精讲 一、乙醇 1．乙醇的物理性质： 乙醇俗称 ， 、有特殊香味的 ，密度比水的 ， 挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。 2．乙醇的组成与结构： 乙醇的分子式： ，结构式：，结构简式： 或C2H5OH。其中的—OH原子团称为 。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被 取代后的产物。 3．烃的衍生物与官能团 （1）烃的衍生物：烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如：一氯甲烷、1，2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 （2）官能团：决定有机化合物 的原子或原子团。如： 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH 所含官能团 —C≡C— 官能团的名称 氯原子 4．乙醇与Na反应——置换反应 化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ，与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。 5．氧化反应 （1）燃烧 ① 化学方程式：CH3CH2OH＋3O2 。 ② 现象：产生 色火焰，放出 热。 （2）催化氧化（催化剂可以是 或 。） ① 化学方程式：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 。 ② 乙醛的结构简式为 ，官能团称为 ，可以写为或 。乙醛在适当条件下可被O2氧化为 ，化学方程式为2CH3CHO＋O2 。 （3）与强氧化剂反应： CH3CH2OH 。 6．乙醇的用途 （1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的 。 （2）用作生产 、 、化妆品、涂料等的化工原料。 （3）医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作 。 二、乙酸 1．物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 气味 16.6 ℃ 108 ℃ 2．组成与结构 3．乙酸的酸性 （1）乙酸是一种重要的 酸，具有酸性，比H2CO3的酸性 。 （2）写出下列化学方程式 ① 与活泼金属Mg反应：2CH3COOH＋Mg―→ 。 ② 与金属氧化物CuO反应：2CH3COOH＋CuO―→ 。 ③ 与碱NaOH中和反应：CH3COOH＋NaOH―→ 。 ④ 与盐NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3―→ 。 4．酯化反应 （1）乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH ， 与 反应生成 和 的反应叫酯化反应，属于 反应，又属于 反应。 （2）为了提高酯化反应的速率，一般需 ，并加入浓硫酸作 。 5．酯类 （1）酯类的一般通式可写为，官能团为酯基(，或写作 )。 （2）低级酯具有一定的 性，有 气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 6．乙酸与乙醇的酯化反应实验探究 在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。 （1）酯化反应的机理 （2）实验中的注意事项 ① 试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入 ，冷却后再加入CH3COOH。 ② 导管末端不能插入饱和 溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③ 浓硫酸的作用： ——加快反应速率； ——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④ 饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的 ，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的 。 ⑤ 酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为 。 三、官能团与有机化合物的分类