第9讲 原子结构与元素周期表-【创新讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）

第九讲 原子结构与元素周期表 1. 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 2. 能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。 3. 了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。3.知道元素、核素、同位素、X的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 本节的重点内容是原子结构和元素周期表的应用，题型多以选择题、填空题为主，多属中档题，主要考察内容有元素周期表的结构及其应用，在填空题中会综合考查元素性质、原子结构及元素在周期表中的位置三者之间的关系。 知识点一：原子结构 一、原子的构成 1、构成原子的微粒及其性质 原子 2、质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝核外电子数。 二、原子核外电子排布 1、电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2、核外电子排布规律 (1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。 (2)K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。 (3)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为18。 3、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 例1.下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是(　 ) A．卢瑟福　　　B．玻尔 C．汤姆孙 D．道尔顿 例2.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　) ①质子数　　②最外层电子数　　③电子层数 ④电子总数 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 例3.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(　　) A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3 练习1.放射性物质铱-192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则Ir的中子数和质子数之差为(　　) A．115　　　 B．38 C．269 D．15 练习2.对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断不正确的是(　　) A．核电荷数相同 B．电子数相同 C．属于同一种元素 D．质子数相同 练习3.有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　) A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋m C．核电荷数：Y>X D．质子数：Y>X (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有C，3倍的原子有O。 (4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 知识点二：元素周期表 1、世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2、原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3、编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 从上到 下行数 名称 元素种数 原子的电 子层数 同周期内元素原子序数的变化规律 1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次变大 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 32 7 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 项目