第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步复习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步复习 一、单选题 1．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是 A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 2．工业合成氨的反应为： kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B．使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成 C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率 3．体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．步骤②反应△S＞0 C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 4．我国科学家在利用Ni和NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*”。下列说法错误的是 A．该过程中Ni催化时反应速率较慢 B．该过程中NiO作催化剂时吸热更多 C．该催化过程的方程式为 D．整个过程中涉及非极性键的形成 5．某温度下，恒容密闭容器内充入一定量NH3、O2发生：4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是 A．充入一定量HCl，反应速率减小 B．降低温度，若[H2O]增大，则△H＜0 C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后NH3转化率减小 D．调整反应物的投料比，当以c(NH3)：c(O2)=4：3充入反应物，平衡时N2体积分数最大 6．对于可逆反应，下列说法错误的是 A．当时，该反应达到平衡状态 B．该反应在一定条件下能自发进行，则 C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的，转化率将减小 7．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 8．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)      K1；②H2(g)+S(s)H2S(g)      K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1-K2 B．K2-K1 C． D． 9．用一种较活泼的金属把另一种金属从化合物中还原出来的方法称为金属热还原法。钠、镁、铝是常用的还原剂。一些常见的金属热还原反应如下： 序号 反应 △H/kJ/mol △S/J/(mol·K) ① 2Al(l) + 3BaO(s)=3Ba(g) +Al2O3(s) 487 207.53 ② 2Al(s) + 3BaO(s)=3Ba(s)+Al2O3(s) 4 -15.70 ③ Mg(l) + 2RbCl(s)=2Rb(g)+MgCl2(s) 381.77 223.06 ④ 4Na(l)+TiCl4(g)=Ti(s)+4NaCl(s) -899.8 -291 下列说法不正确的是 A．反应①表明金属沸点：Al>Ba B．对于反应：2Ba(s)+O2(g)=2BaO(s)   △H1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   △H2，由反应②可以推出3△H1≈△H2 C．反应③说明金属活动性顺序：Mg>Rb D．对于反应④： |△H|>>|T△S|说明焓变对该反应的自发性起主要影响作用 10．一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生的反应：Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的