1-2反应热的计算 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 盖斯定律 提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 例如：如何得到C(s) + O2(g) ═ CO(g)的反应热？ ①能直接测定吗？ ②若不能直接测，怎么办？ 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H ①C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1=－393.5kJ/mol ②CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH2=－283.0kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH=? 已知C的燃烧热是393.5kJ/mol，CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则： ① = ② + ③ ，则ΔH1 = ΔH2 +ΔH ③ 所以，ΔH =ΔH1-ΔH2 =－393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =－110.5kJ/mol 这应用了什么规律？ 盖斯，瑞士化学家 （G.H.Hess,1802－1850） 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 盖斯定律 看图理解盖斯定律： 1、由山下A点到山顶B点有多少条途径？ 2、从不同途径由A点到B点，海拔高度有什么变化？ 登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关。 始态 终态 反应热 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即 用能量守恒定律论证盖斯定律： ΔH1 + ΔH2 = 0 S L ΔH2 > 0 ΔH1 < 0 始态 终态 先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。 ΔH1 中间产物1 中间产物2 中间产物3 ΔH2 ΔH3 ΔH4 ΔH5 ΔH6 ΔH1 = ΔH2+ ΔH3 = ΔH4+ ΔH 5+ΔH6 终态 始态 思考1、利用盖斯定律比较下列反应ΔH1、ΔH2的大小。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ΔH2=ΔH1+ΔH3 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 2H2O(l) ΔH1<0 ΔH2<0 ΔH3<0 ∴ ΔH2<ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 思考2、利用盖斯定律比较下列反应ΔH1、ΔH2的大小。 S(g)+O2(g) S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH3<0 ΔH1<0 ΔH2<0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ∴ ΔH1<ΔH2 例：已知 （1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C 10 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH4 ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ C 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和