1-1-1反应热 焓变 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 热化学方程式 焓变(△H)：化学反应中系统所吸收或释放的能量。 单位：kJ/mol 或 kJ • mol–1 规定 放热反应： ∆H < 0， ∆H为“－” 吸热反应： ∆H > 0， ∆H为“ + ” 同一物质不同状态时的能量大小：气(g)>液(l)>固(s) 焓(H)：在热力学中是与物质内能有关的物理量。 任何物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。 知识回顾 1.化学键与能量变化的关系: 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量(E1) 释放能量(E2) E1＞E2，反应 能量 E1＜E2，反应 能量 吸收 放出 (吸热反应) (放热反应) 知识回顾 2.反应前后物质总能量与能量变化的关系 放热反应 吸热反应 进程 进程 一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 放热，体系的焓减小　 吸热，体系的焓增大　 ∆H = ∑H(生成物) — ∑H(反应物) ∆H = ∑(反应物键能)—∑(生成物键能) 知识回顾 3.常见的放热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤铝热反应 ⑥H2O2分解 ⑦物质的缓慢氧化 4.常见的吸热反应 ①大多数分解反应 ②少数化合反应： ③少数置换反应： C+CO2 2CO N2+O2 2NO C+H2O(g) CO+H2 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑤NaHCO3与盐酸 有下列过程： ①氧化钙与水反应　②浓硫酸溶于水 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合　④燃烧煤炭取暖　 ⑤钠与水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水, 其中属于吸热反应的是 , 属于放热反应的是 。 ⑥ ①③④⑤ 放热/吸热反应一定是化学变化！ 一、反应热 1．体系与环境 研究反应热时，需要明确体系和环境。 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例： 系统　 发生的反应　 试管　 空气　 反应物、生成物及发生的反应 2、反应热与焓变 在_____条件下，化学反应体系向环境_____或从环境_____的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。许多反应热可以通过______直接测定。在反应前后，若环境的温度没有变化，则反应放出的热量会使体系的温度升高，可以根据测得的体系的_____变化和有关物质的_______等来计算反应热。 研究表明，在______下，反应热等于反应的焓变，用符号_____表示，常用单位是____________________。 等温　 释放　 吸收　 量热计　 温度　 比热容　 ΔH　 kJ/mol或 kJ·mol－1　 等压 C 1、 2、如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是 (　　) A.步骤2是放热过程 B.三个状态的能量E2最大 C.要实现步骤1的转化，必须加热 D.该反应的ΔH<0 C 3、已知某化学反应A2(g) + 2B2(g) = 2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　) A.该反应的进行一定需要加热 B.该反应的ΔH=－(E1-E2) kJ·mol-1 C.该反应为吸热反应 D.断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量 C 4、某些化学键的键能(kJ·mol-1)如下表: (1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量为　　　　 kJ。  (2)在一定条件下，1mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是　　　　　(填字母)。  A.Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2 化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 436 193 151 243 431 299 366 183 A 5、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　) A.红磷比白磷稳定 B.等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多 C.白磷转化为红磷是吸热反应 D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10 A 通常，物质具有的能量越低，键能越大，物质就越稳定。 溶液的比热容c为4.18 J/(g·℃)，Q = c·m·Δt= 4.18m·Δt J 探究·中和反应反应热的测定 1、实验原理: 通过一定量的强酸、强碱的稀溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量Q。 测定数据：