(教参)第8单元 第1节 海洋化学资源-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

海水中的化学 第一节　海洋化学资源 一、海水中的物质 1. 丰富的海洋化学资源 海水中含量最多的物质是　H2O　，含量前两位的金属离子为　Na＋、Mg2＋　，含量最多的非金属离子为　Cl－　。 2. 海水提取镁 (1)海水制取镁的过程： (2)原理： ①　MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2　； ②　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　； ③　MgCl2Mg＋Cl2↑　。 二、海底矿物 1. 常规化石燃料 海底蕴藏着大量的煤、　石油　、　天然气　等化石燃料。 2. 天然气水合物——“　可燃冰　” 它是由　天然气　(主要成分为　甲烷　)和　水　在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易　燃烧　，又被称为“可燃冰”。 3. 多金属结核 海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——　多金属结核　，也称　锰结核　，它含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 三、海水淡化 1. 实验室：蒸馏法 将海水加热到水的　沸点　，水汽化后被冷凝成液态得到　蒸馏水　，从而除去水中的　可溶性　物质。 2. 工业上：膜法和热法 膜法又称为　反渗透法　，热法中较常见的是　多级闪急蒸馏法　。 【判一判】 1. 向海水中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀。 (　√　) 2. 海水中最多的物质是氯化钠，最多的元素是氢元素。 (　×　) 3. 蒸馏、过滤、蒸发等分离混合物的方法都能将海水淡化。 (　×　) 4. “可燃冰”作为燃料的优点是燃烧后几乎不产生任何污染物，是清洁能源。 (　√　) 5. 多金属结核中含量最高的金属是锰。 (　√　) 6. 膜法淡化海水时，加压后，原海水一侧可溶物的浓度会增大。 (　√　) 　海洋资源 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长3. 2万千米，拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。 探究　海洋资源 阅读教材30～32页，回答下列问题。 1. 海洋中有哪些资源？ 答：海洋资源包括化学资源、海底矿物资源、海洋动力资源和海洋生物资源等。 2. 人们在利用海洋资源时一定涉及化学变化吗？举例说明。 答：不一定。海水淡化、海水晒盐等都没有新的物质生成，发生的是物理变化；海水提取镁、海水制碱等有新的物质生成，发生了化学变化。 1. 海水中含量最高的元素是(　B　) A. H　　　　　　 B. O C. Na D. Cl 2. 海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源及其综合利用的说法正确的是(　B　) A. 海水中含量最多的物质是NaCl B. 膜法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C. 近年来海水因CO2的增加而酸化，海水的pH增大 D. 可以从海水中直接获取金属镁 　海洋资源的利用 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示。 探究　海水制镁 阅读教材30～31页，思考下列问题。 1. 以海水制取镁的过程中，为什么通常选择贝壳为原料？它有哪些优点？ 答：贝壳的主要成分是碳酸钙，可以用来制取石灰乳的主要成分氢氧化钙，反应如下： CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2。 优点：就地取材，节约成本，废物利用，保护环境。 2. 海水中有氯化镁，为什么不直接电解海水制取氯化镁？ 答：(1)海水中氯化镁的含量很低，必须将氯化镁富集起来。(2)海水是混合物，含有杂质而得不到金属镁，只有电解熔融状态的氯化镁(纯净物)才能得到单质镁。 1. 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列关于海洋资源的叙述错误的是(　D　) A. 利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 B. 利用锰结核可获取多种金属 C. 利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2＋富集沉淀出来 D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 2. 从海水中提取镁的主要步骤如图： 下列说法正确的是(　C　) A. 试剂Ⅰ只能是NaOH溶液 B. ①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C. ②中发生反应的化学方程式是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D. ③中电解MgCl2溶液可得到金属镁 解析：A. 试剂Ⅰ能与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中含有氯化钠、氯化钙，试剂Ⅰ也可以是氢氧化钙溶液，故错误；B. ①中操作能使溶液与沉淀分离，是过滤操作，①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，无需使用酒精灯，故错误；C. ②中是氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，所需的试剂是稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，故正确；D. ③中电解MgCl2溶液得不到金