(教参)第7单元 第4节 酸碱中和反应-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

第四节　酸碱中和反应 一、中和反应 1. 定义：酸与碱作用生成　盐和水　的反应叫中和反应。 如：HCl＋NaOH === NaCl　＋H2O 　　酸　＋　碱　―→ 盐　＋ 水 2. 中和反应的实质：H＋＋OH－―→H2O(即　氢离子　和　氢氧根离子　生成　水分子　)。 3. 反应中溶液pH的变化 例如向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，溶液的pH随所加盐酸体积的变化如图所示： (1)当滴入盐酸量较少时(如a点)，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH　>7　。 (2)当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时(如b点)，溶液呈中性，pH　＝7　。 (3)当滴入盐酸过量时(如c点)，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH　<7　。 二、中和反应的应用 1. 改变土壤的酸碱性 用　熟石灰　改良酸性土壤。 2. 处理工业废水 如：用熟石灰处理含有硫酸的废水，原理： 　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　。 3. 用于医药 胃酸的主要成分是　盐酸　，常用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。 原理：　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　，　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　。 【判一判】 1. 盐酸和氢氧化钠反应后氯离子数目增加。 (　×　) 2. 生成盐和水的反应都是中和反应。 (　×　) 3. 向氢氧化钠溶液和盐酸反应后的溶液中加入酚酞试液，无明显现象，说明二者一定刚好完全反应。 (　×　) 4. 中和反应都需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生。 (　×　) 5. 向pH＝14的氢氧化钠溶液中加入一定量的NaCl溶液，然后测得溶液的pH变小，说明二者反应了。 (　×　) 6. 氢氧化铝是碱，能用于治疗胃酸过多，氢氧化钠也是碱，故也能用于治疗胃酸过多。 (　×　) 【选一选】 7. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(　D　) A. 食盐水(pH≈7) B. 牙膏 (pH≈9) C. 肥皂(pH≈10) D. 米醋(pH≈3) 8. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(　A　) A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 　中和反应的探究 向氢氧化钠溶液中滴入盐酸，反应前后无明显现象，氢氧化钠与盐酸发生反应了吗？ 探究1　认真阅读教材20页“活动天地7－5”的内容，完成下列探究。 在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义吗？ 答：随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，曲线上坐标为(18,7)的点表示氢氧化钠和盐酸刚好完全反应。 探究2　滴加盐酸后，测定溶液的pH变小，能否证明氢氧化钠和盐酸一定反应了？ 答：不能，因为pH变小可能是碱的溶液被稀释引起的；只有溶液的pH等于或小于7，方可证明氢氧化钠和盐酸一定反应了。 探究3　以稀盐酸与氢氧化钠溶液为例，如何改进实验，证明盐酸和氢氧化钠发生了反应？ 答：将稀盐酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，并不断振荡，当溶液颜色由红色恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 1. 将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是(　D　) 图甲　　　　　　　图乙 A. 物质间均未发生化学反应 B. 都属于化学变化 C. 混合后溶液酸碱性都不变 D. 图甲可表示酸碱反应的实质 2. 向盛有酚酞和氢氧化钾溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液的组成，所选试剂不正确的是(　A　) A. 稀硫酸　　　　 B. 铁钉 C. 碳酸钠溶液 D. 蓝色石蕊试纸 　中和反应的用途 探究1　用“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是什么？还可以使用哪些物质替代？ 答：胃舒平的主要成分是氢氧化铝，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，中和胃酸。还可以使用氢氧化镁替代。 探究2　说说中和反应在生活中的用途。 答：用于医药卫生、改变土壤的酸碱性、处理工业废水、调节溶液的酸碱性等。 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　A　) A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 一、中和反应 定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应。 中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。 【注意】(1)中和反应不是基本反应类型，属于复分解反应。 (2)生成盐和水的反应不一定都是中和反应。 (3)判断一个反应是中和反应的关键：反应物必须是酸与碱。 二、对中和反应的探究 1. 验证中和反应中酸过量(或反应后溶液呈酸性