第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18g中σ键的数目为： B．标准状况下，11.2L的质量为40g C．1mol( )可以与3molNaOH完全反应 D．1mol熔融状态下的含有的氢离子数目为： 2．意大利科学家获得了极具研究价值的N4(分子结构如图所示)，以下有关物质结构的说法正确的是 A．N均是以sp3杂化，N-N均为键 B．N的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2O C．N4空间结构为正四面体，夹角为109.28' D．N原子核外有5个未成对电子 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的碳氢键数目为5 B．晶体中含有键数目为2 C．水溶液中含有的氧原子数为0.2 D．的的溶液中数为0.1 4．下列过程没有发生化学键变化的是 A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中 C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解 5．下列现象与氢键无关的是 A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于 C．乙醇可以和水任意比互溶 D．HCl能以1：500的体积比溶于水 6．氯化铍()是一种很重要的化学试剂，可以用作有机反应的催化剂。下列关于分子的空间构型和中心原子采取的杂化方式的说法正确的是 A．直线形、sp B．形 C．三角锥形、 D．三角形、 7．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 D．P－P键的键能为kJ·mol－1 8．下列图形属于杂化轨道的是 A． B． C． D． 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，乙烯中含有的键数目为 B．的醋酸溶液中含有的数目为 C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为 D．与足量溶液充分反应，生成分子的数目为 10．下列说法正确的是 A．CO2、CS2和SiO2的结构相似 B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关 C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 11．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Al(OH)3能与强碱反应，而Mg(OH)2不能 Al金属性比Mg强 B 不锈钢含有铬和镍而纯铁中不含 不锈钢比纯铁硬度大，熔点高 C 波尔多液是常见的农药用于除虫害 重金属溶液能使蛋白质变性 D H－F键键能比H－Cl键大 HF沸点比HCl高 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关共价键的描述，错误的是 A．键能：C－N＜C=N＜C≡N B．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl C．共价键极性：H－F＜N－H D．分子中的键角：H2O＜CO2 13．下列有关说法正确的是 A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键 B．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的 14．可用于鉴别天丝和铜氨纤维.以为原料制备涉及的反应有；。下列说法正确的是 A．属于非极性分子 B．属于碱性氧化物 C．和的反应属于氧化还原反应 D．在水溶液中电离出 15．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是 A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个II分子中含有9个键 C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态的价层电子排布式为 二、填空题 16．请回答下列问题： (1)请用学过的知识解释下列现象： ①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是_______； ②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是_______。 (2)将О原子的轨道表示式补充完整_______。 (3)已知COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。 (4)已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是_______ 碱金属离子 离子直径