第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB C．上述反应在达到平衡后，缩小容器容积，H2的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 2．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高的平衡转化率 3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS＜0 B．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH＜0，ΔS>0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 4．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。 已知反应；ΔH<0。下列说法正确的是 A．图示过程属于氮的固定 B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4 C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生 D．该MOFs材料也可用于储存H2 5．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B．总反应速率由反应②的速率决定 C．反应①②均为放热反应 D．当有14gN2生成时，转移1mole- 6．在恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生分解反应：，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积时Z的浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，100 min时反应达到平衡状态 B．实验②，60 min时反应处于平衡状态 C．相同条件下，增大催化剂的表面积，Z的平衡转化率不变 D．相同条件下，增加Z的浓度，反应速率增大 7．氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va＞vb C．b点时v正<v逆 D．平衡常数值：Kc＞Kd 8．下列两组实验，将CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中：发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，结合表中数据，下列说法错误的是 实验组 温度°C 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 A．该反应的逆反应是放热反应 B．0~5min内，实验1的反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1 C．混合气体的密度不再变化但反应不一定达到平衡 D．实验2中，反应达到平衡后，H2O的体积分数为20% 9．在一定条件下，CO2和H2有如下可自发进行的化学反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。有研究表明，在铁系催化剂作用下该反应分两步进行： Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 慢反应 Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) 快反应 下列能量-反应过程图中，表述正确的是 A． B． C． D． 10．下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是 A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 11．下列关于工业合成氨的说法正确的是 A．工业合成氨采用20~50MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 B．选择不同的催化剂会改变此反应的数值 C．合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 12．将在一定条件下转化为是综合利用的一种方法。反应的化学方程式为：(放热反应)。有关该反应的说法正确的是 A．调节平衡移动能使全部转化为 B．增大压强能加快化学反应速率 C．温度越高越有利于的转化 D．将水蒸气液化分离能加快反应速率 13．下列措施与化学反应速率无关的有 ①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配