第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性： D．键能： 2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A．CO2分子含有非极性共价键 B．CO2催化还原为甲酸能促进碳中和 C．CO2固体可用于人工降雨 D．CO2是酸性氧化物 3．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．X、Y、Z最简单氢化物的沸点：Y>Z>X C．常温下，Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：Z2+2OH-=Z++ZO-+H2O D．在加热的条件下，Na与Y2充分反应的生成物中阳离子与阴离子的个数比为1：1 4．H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A．分子能形成氢键 B．在分子中只有键没有键 C．O原子采取杂化 D．为非极性分子，溶于 5．下列说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．所有共价键都具有方向性 C．某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 D．1个Р最多只能与3个H结合形成，是由共价键的饱和性决定的 6．维生素又称硫胺素，是最早被人们提纯的水溶性维生素，具有维持正常糖代谢及神经传导的功能。维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 ①离子键 ②共价键 ③范德华力 ④氢键 A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 7．下列化学用语表达正确的是 A．HCl的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．丙炔的键线式： D．SO2的VSEPR模型： 8．下列叙述正确的是 A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 9．下列有机物结构与性质不具有逻辑关系的是 A．由于甲基影响苯环，故甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．烯烃、炔烃分子中有π键，故在一定条件下可发生加成、加聚反应 C．烷烃C－H、C－C键能大、极性弱，故常温下不与酸、碱、氧化剂等反应 D．醛、酮均含不饱和极性键，故与之反应的试剂中显δ-的部分加在C上 10．下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 11．下列说法中不正确的是（ ） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 12．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长 B．型分子的键角均为180° C．C—C键的键能为347.7，但C=C键的键能小于 D．H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ 13．下列对共价键的有关叙述中正确的是 A．成键原子只能是非金属原子 B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键 C．σ键和π键均可以绕键轴旋转 D．键长等于成键两原子的半径之和 14．能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是 A．键之间的夹角为 B．键为键 C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等 15．含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程 B．次氯酸的结构式 H－O－Cl C．氯离子含有18NA电子 D．这种核素的原子中有17个中子 二、填空题 16．按要求回答问题 (1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。 (2)CS2分子中，共价键的类型有_______。 (3)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_______ mol σ键。 (4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，图中，1号C与相邻C形成σ键的个数为_______。 17．微粒间的相互作用包括多种类型，微粒通过这些作用可以形成具有不同空间结构的分子或物质。本章学习了微粒间的相互作用及与其相关的许多知识，如共价键、键、键、极性键、非极性键、离子键、配位键、金属键、范德华力、氢键、分子空间结构、极性