衔接点22 原子结构与元素的性质-2023年初升高化学无忧衔接

衔接点22 原子结构与元素的性质 初中要求 初步了解原子的结构。 高中要求 1. 了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图； 2. 能根据原子的结构特征确定元素。 一、碱金属元素 1．元素的性质 (1)金属性 金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易 ，具有金属性。即元素的金属性指元素的原子所具有的 的能力。 (2)非金属性 非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易 ，具有非金属性。即元素的非金属性指元素的原子所具有的 的能力。 2．碱金属元素原子结构特点 [2022版新~教材@^*%教辅] (1)原子结构 [20&2%2#版新教材教^辅~] 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 [注意]　 ①碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在； ②碱金属元素还包括Fr，它是一种放射性元素，中学阶段不讨论。 (2)对比归纳 ①相似性：最外层电子数都是 。 ②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数 ，原子半径 。 3．碱金属元素化学性质的比较 (1)钠、钾与氧气反应 实验装置 实验现象 都能在空气中燃烧，钠产生 火焰，钾产生 火焰，钾燃烧更剧烈 化学方程式 2Na＋O2Na2O2 (钾与氧气反应生成多种氧化物，在中学阶段不做介绍) 实验结论 金属的活泼性： (2)钠、钾与水反应 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 实验操作 实验现象 相同点：金属 在水面上；金属 成闪亮的小球；小球 ；发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈 色 不同点：钾与水的反应有 或 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 实验结论 与水反应剧烈程度：K>Na； 金属的活泼性：K>Na (3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系 从Li→Cs，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 →原子半径逐渐 →原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素的原子失去最外层电子的能力逐渐 →元素的金属性逐渐 。 4．碱金属单质物理性质的比较 1．碱金属元素的化学性质的相似性和递变性 (1)相似性 (2)递变性 具体情况如下： 物质的性质 递变规律(Li→Cs) 单质 与氧气反应 反应越来越 ，产物越来越 ，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O2或KO2等 与水反应 反应越来 ，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水会立即燃烧，甚至爆炸 最高价氧化物的 水化物的碱性 2.元素金属性强弱的判断依据 二、卤族元素 [《&@优^化~方案》教*辅] 1．卤素单质的物理性质 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 色气体 色气体 色液体 色固体 密度 熔、沸点 2.卤素原子结构特点 (1)原子结构 [2022~版新教&^材教辅@*] 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 (2)对比归纳 ①相似性：最外层电子数都是 。 ②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数 ，原子半径 。 [20@22版新教材&~#^ 3．卤素单质的化学性质 (1)与氢气的化合反应 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 与H2反应条件 剧烈化合并爆炸 或点燃 加热至一定温度 不断加热才能缓慢反应 氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解 结论 F2→I2：与H2化合越来越 ，氢化物稳定性逐渐 ；卤素的非金属性由强到弱的顺序： (2)卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，溶液呈 色 静置后，溶液呈 色 静置后，溶液呈 色