第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体形，与互为同素异形体。已知：断裂和所需要的能量分别为和，下列说法错误的是 A．含有，而且分子的熔沸点比高 B．反应放热，故比稳定 C．分解生成在任何温度下均能自发进行 D．和的相互转化为氧化还原反应 2．下图为酸性废水中纳米Fe/Ni复合材料去除的过程，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法正确的是 A．纳米Fe/Ni复合材料作催化剂，不参与反应 B．反应Ⅰ中作氧化剂，反应Ⅱ中作还原剂 C．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni复合材料的投入量，可提高的去除效率 D．假设反应都能彻底进行，反应Ⅰ、Ⅱ消耗的铁的物质的量相同 3．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ） A．合成氨 B．制纯碱 C．乙烯水化 D．SO2转化为SO3 4．影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 5．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是 A．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应 B．自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．反应 △H>0，能否自发进行与温度有关 6．催化重整的反应：(I)，主要副反应：(II)，(III)。 在恒容反应器中按体积分数充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，适当增大起始时，可抑制副反应(II)、(III)的进行 C．时，的体积分数不断增大，是由于反应(III)生成的量大于反应(II)消耗的量 D．时，在容器中加入、以及催化剂进行重整反应，测得的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数等于81 7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A． 能否自发进行与温度有关 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．溶于水放热，说明其溶于水的反应是放热反应，是自发过程 D．在不同状态时的熵值： 8．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化 B．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 D．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间 9．对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H =-116.4 kJ·mol-1下列说法正确的是 A．每生成22.4L NO2(g)，放出58.2 kJ的热量 B．该反应的平衡常数可表达为 C．使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的∆H D．其他条件相同，增大，则平衡时 NO的转化率升高 10．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得： 。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为 A．高温低压 B．低温低压 C．高温高压 D．低温高压 11．下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中，选择500℃有利于氨的合成 B．用饱和食盐水吸收氯气中的HCl C．由、、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成 12．某科研团队制备高效催化剂Cu@并催化碳酸乙烯酯连续加氢反应的机理，如图所示。(已知：图片中Cu指铜元素，包括、) 下列叙述错误的是 A．图1 CO转化过程中既作氧化剂又作还原剂 B．图1中山梨醇中碳元素转化成C、CO、 C．图2中1mol碳酸乙烯酯和2mol 恰好完全反应生成和 D．图2中Cu@能提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率 13．在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：，(K=0.33)，下列分析正确的是 A．升高温度，平衡一定正向移动 B．增加的量，可以减少铁管的腐蚀 C．当有2molH-Cl键断裂，同时有1molH-H键形成时该可逆反应达到化学平衡状态 D．T℃时，若气体混合物中，此时铁管不易被腐蚀 14．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是 A．NH4NO3(s)=NH(aq) ＋NO(aq) B．Mg(s) ＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq) ＋H2(g) C．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 15．CO