第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 2．向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5mol和1.5mol制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的正方向 B．时，的平衡转化率 C．时，若改为恒温恒压容器，平衡时 D．达平衡后再充入，不能提高的转化率 3．下列关于反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH < 0说法正确的是 A．反应物的总键能<生成物的总键能 B．当生成1mol SO3时，转移电子数目为1mol C．该反应的平衡常数表达式为：K= D．使用合适的催化剂能降低反应的活化能及焓变 4．某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究： 反应1： 反应2： 。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K) A．反应1可在沸水中自发进行 B．反应1和反应2的平衡表达式相同 C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率 D．通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率 5．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是 A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 C．用锌粒表示内该反应的速率为 D．用表示内该反应的速率为 6．下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多 7．在体积均为的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应：。的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 容器 甲 0.1 0.3 0 乙 0.2 0.5 0 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点所处状态的压强大小关系： C．c点：的体积分数小于 D．时，若起始向乙中加入、、C各，则v(正)>v(逆) 8．合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂 C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至20MPa~50MPa 9．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 10．下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．向5mL0.1mol•L﹣1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 11．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，结合图分析(Q1、Q2、Q3均大于0，单位是kJ/mol)，下列相关说法错误的是 CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO4(aq)+5H2O(l) H2O(l)H2O(g)