第二章 化学反应速率与化学平衡 单元复习卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元复习卷 一、单选题 1．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 2．某温度下，在1L恒容密闭容器中投入10molX，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率 0~10 0.4 0~20 0.3 0~30 0.2 A．5s时，Y的浓度为 B．20s时，体系中存在 C．25s时，X的转化率为30% D．30s时，再加入2molX，达平衡时，X的体积分数变小 3．反应的lgk与的关系如图所示。该反应机理如下：①+→(慢)；②_______(快)；③(快)。已知lgk=+C (k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10-3)下列说法错误的是 A．Ea≈53.2 kJ•mol−1 B．当使用催化剂时，同温下a点上移 C．②反应为S2O8I+I-→2SO+I2 D．①为决速步，增大c(S2O)，k增大，加快 4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ，经历反应1和反应2两步： 反应1：2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1 反应2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1 两步反应的活化能Ea1 < Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中不正确的是 A．2molNO与1molO2充分反应，放出热量小于112kJ B．曲线③表示的是k2随的变化关系 C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D．相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著 6．已知，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15mol，则lmin内Y的平均反应速率为 A．0.05mol/(L•min) B．0.005mol/(L•S) C．002mol/(L•min) D．0.005mol/(L•min) 7．以Fe3O4为原料炼铁，生产过程中主要发生如下反应： 反应I： Fe3O4 (s)+CO(g) 3 FeO (s)+CO2(g) ΔH=19.3 kJ·mol-1 反应II： Fe3O4 (s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它多件不变，达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应II的 ΔH>0 B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 C．在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应I、II均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K>4 8．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 9．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．历程II中Cl起催化作用，并且 B．可计算Cl—Cl键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程II>历程I D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：   10．某温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。 甲 乙 丙 丁 c(H2)/(mol•L-1) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)/(mol•L-1) 0.01 0.01 0.01 0.01 c(HI)/(