专题2 原子结构与元素性质 巩固练习 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》巩固练习 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大 B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素 C．所有元素中氟的第一电离能最大 D．原子核外电子发生跃迁一定吸收能量 2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为) I …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中ⅢA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 3．原子序数为x的元素位于ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为 A．第ⅢA族 B．第ⅣA族 C．最高正价+3 D．金属 4．基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是 基态原子的核外电子排布式 X 1S22S22P4 Y 1S22S22P63S1 Z 1S22S22P63S23P4 A．Y2ZX3 B．Y2X2 C．YZ D．ZX3 5．已知 X 和 Y 均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：下列说法正确的是 电离能/kJ.mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 A．X 通常显＋3 价，Y 通常显＋1 价 B．X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能，所以 X 比 Y 金属性强 C．X、Y 的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应 D．工业上制取 X 采用的是电解熔融的 X 的氧化物，制取 Y 采取的是电解熔融的 Y 的氯化物 6．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．s—sσ键与s—pσ键的电子云对称性不同 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 7．下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．非金属性：C＞N＞O＞F C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．电负性：C＜N＜O＜F 8．绿柱石()是一种重要的矿物。X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<W，第二电离能：Z>W B．原子半径：Z>W>Y>X C．XY是碱性氧化物，是酸性氧化物 D．已知W、Y都可与氢气生成氢化物，电负性Y>W>H 9．、、、四种短周期元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知原子的电子层数等于x。下列说法错误的是 A．元素能与氢元素组成多种化合物 B．简单离子半径大小： C．元素的单质能与无水乙醇反应 D．元素与元素形成的化合物的水溶液显酸性 10．下列说法中正确的是 A．处于最低能量的原子叫基态原子 B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子还原性： C．原子半径： D．简单氢化物的沸点： 12．下列说法正确的是 A．电子云就是电子运动的形态 B．焰色反应产生的是发射光谱 C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　) A．最易失去的电子能量最高 B．离核最远的电子能量最高 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低 14．下列不属于氟、氯、溴、碘的共性的是(氟、氯、溴、碘用X表示) A．单质都是双原子分子X2 B．都能形成X- C．和氢元素都能形成气态氢化物HX D．单质和水反应都生成HXO和HX 二、填空题 15．氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的电子排布式为_______。 (2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在高温条件下反应生成CO和X (X的晶体结如图所示)，工业制备X的化学方程式为_____。 (3)X晶体中包含的化学键类型为_______(填字母标号)。 A．离