第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．元素周期表中Fe元素的数据见图，下列说法中正确的是 26 Fe 3d64s2 55.58 A．Fe元素的相对原子质量为55.58 B．Fe为ds区的元素，其在周期表中的位置为第四周期VIII族 C．Fe原子中有26种空间运动状态不同的电子 D．基态Fe3+的价电子轨道表示式为，其违背了泡利不相容原理 2．13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3．下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为Ar。下列说法正确的是 X Y Z R J W A．R原子的核外电子的轨道表示式为 B．Y2-与Na＋的半径大小关系为Y2-<Na＋ C．X的第一电离能大于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是 A．Bi元素在元素周期表中位于f区 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 5．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是 A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁 B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C．工业上常利用反应②制取漂白粉 D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 6．已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为，下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的电子式： C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 7．下列说法正确的是 A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．元素周期表中ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．p区均为主族元素 8．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是 石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管；具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料 A．石墨烯具有良好的导电性 B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔孔径略大于分子的直径，可用作提纯的薄膜 D．上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成 9．下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是 A．一个原子轨道上只有一个电子 B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同 D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同 10．氮的氧化物众多，下列说法不正确的是 A．元素价层电子排布式为： B．是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用 C．是吸热反应 D．是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性 11．某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是 A．W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同 B．简单离子半径：Z>W>X>Y C．W、Y形成的化合物中可能含有非极性键 D．常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7 12．下列轨道按能量由高到低排列正确的是 A．3d >3p>3s B．2px>2py>2pz C．1s>2s>3s D．5s> 4f >4d 13．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 14．下列有关化学用语的表达正确的是 A．基态Cl原子的电子排布式： B．甲基的电子式： C．的结构示意图： D．基态Sc原子的价层电子轨道表示式： 15．下列化学用语表达正确的是( ) A．Mn的原子结构示意图： B．HClO的电子式： C．Cr的外围电子排布式：3d54s1 D．基态碳原子的电子排布图： 二、填空题 16．根据要求完成。 (1)基态氟原子氟原