第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．根据图示所得出的结论不正确的是 A．图甲表示反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ∆H <0 不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则T1>T2 B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) ⇌CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙表示1 mol N2H4(l)和1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 molH2O(1)过程中的能量变化曲线，则N2H2(l)的燃烧热∆H = - 622 kJ·mol-1 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)到达平衡时， CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1<p2 2．在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：,其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：ⅰ.起始投料比均为2∶3； ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B．Ⅱ中NO的平衡转化率为75％ C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D．，Ⅲ中平均反应速率 3．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 证明碳酸的酸性比硅酸强 大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中。 硅酸钠溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断二氯甲烷中的氯元素 取2mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸溶液 若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则二氯甲烷中含有氯元素 D 探究“苯与溴在溴化铁催化下可以发生取代反应” 向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉，反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后进入硝酸银溶液 若硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 4．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是 A．的浓度不再变化 B．A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内总压强保持不变 5．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A．如图表示正反应过程的能量变化 B．使用合适的催化剂能加快反应速率 C．减小CH3OH的浓度能加快反应速率 D．达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物 6．H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是 A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0 B．上述反应的平衡常数K= C．上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气 D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放 7．绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中O原子的成键数目保持不变 B．+作催化剂，虚线框内物质是中间体 C．反应⑤中只起氧化剂的作用 D．该原理的总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O 8．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 9．在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入和，发生反应① 和反应② ，混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态 B．升高温度，反应①的平衡常数减小 C．A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是 D．在B点时氨气的转化率为50% 10．下列说法不正确的是 A．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程的 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．升高温度和增大浓度都可以增加反应物分子中活化分子百分数 D．合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒” 11．下列说法正确