第二章化学反应速率与化学平衡单元复习卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元复习卷 一、单选题 1．t℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是 A． B． C． D． 2．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是 A．低温冷藏食物 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂 D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2 3．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，体积为1.12L的所含分子数为 B．1L pH=4的溶液中中数目为 C．128g中含π键数目为 D．0.5mol中硫的价层电子对数为 5．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。 下列说法错误的是 A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B．0~10 min内，的平均反应速率 C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50% D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行 6．1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ，经历反应1和反应2两步： 反应1：2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1 反应2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1 两步反应的活化能Ea1 < Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中不正确的是 A．2molNO与1molO2充分反应，放出热量小于112kJ B．曲线③表示的是k2随的变化关系 C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D．相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著 7．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将5mL2mol·L-1KI溶液和lmLlmol·L-1FeCl3溶液混合充分应后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 FeCl3反应完全 B 取少量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量白色沉淀 盐酸有剩余 C 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后取少量清液，加入足量NaOH溶液后加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 淀粉水解产生葡萄糖 D 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液，加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 8．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：　；则下列有关说法正确的是 A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变 B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D．保持温度不变，若使体系颜色变浅，则改变条件的瞬间和都将减小 9．工业合成氨的反应为： kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B．使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成 C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率 10．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是 A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的 B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同 C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率 D．若有大量