第二章 化学反应速率与化学平衡 单元复习卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元复习卷 一、单选题 1．某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为E4 D．的反应，反应条件一定要加热 2．以乙炔和1，2—二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应： 反应I： ClCH2CH2Cl(g) HCl(g)+ CH2=CHCl(g) ΔH1= +69.7 kJ/mol 反应II： HCCH(g) + HCl(g) CH2=CHCl(g) ΔH2=—98.8 kJ/mol 1.0×105Pa下，分别用如下表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示： 方式 气体投料 平衡时相关数据 甲 ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl转化率 乙 n(HCCH)：n(HCl)=1:1 HCCH转化率 丙 n(ClCH2CH2C1)：n(HCCH)=1:1 CH2=CHCl产率 下列说法正确的是 A．曲线②表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化 B．乙方式投料中若增大的比值，HCCH转化率将增大 C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHC1可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D．在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B．化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2 C．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快 D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 4．在T℃、时，将1mol CO和3mol 充入体积可变的密闭容器中，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不再发生变化 C．CO(g)和(g)的物质的量之比不再发生变化 D．混合气体的密度不再发生变化 5．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 6．汽车尾气净化器中发生催化反应。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 D．其它条件不变，更换高效催化剂，将发生改变 7．R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是    A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点 B．①到④共涉及两种反应类型 C．图中键键能均相同 D．丁可做甲合成丙的催化剂 8．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。 已知：反应Ⅰ：(活化能) 反应Ⅱ：(活化能) 甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是 A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂 D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动 9．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为。设为起始时的投料比，即。的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是    A．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 B．图2中投料比由大到小的顺序为 C．若图1中投料比，a点时乙醇的分压为 D．若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小 10．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化历程如下： i． ii． 探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：易溶解在溶液中)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂组成 、 、 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 下列说法错误的是 A．水溶液中歧化反应方程式为 B．若Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则 C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应