第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题 一、单选题 1．一定温度下，向10L恒容密闭容器中分别充入①1mol X气体和2mol Y气体、②2mol X气体和4mol Y气体，均发生反应X(g)+Y(g)nZ(?)，实验过程中测得的数据如下表所示，下列说法错误的是 时间/min Z的物质的量/mol 实验序号 0 1 2 3 4 5 6 ① 0 0.40 0.70 0.95 1.10 1.20 1.20 ② 0 0.95 1.65 2.18 2.40 2.40 2.40 A．n=2 B．Z可能为液体 C．实验①中X的平衡转化率等于实验② D．实验①和实验②的平衡常数相等 2．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是 A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 3．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小 D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ 4．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。 NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1 Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应的ΔH=+158.84kJ·mol-1 B．上述两步反应的ΔS均小于0 C．增大压强可以加快上述两步反应的速率 D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L 5．用锌粒与1mol/L的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．加热 B．滴加少量硫酸铜溶液 C．不用铁片，改用铁粉 D．改用18mol/L的硫酸 6．FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡：Fe3+(aq)+4Cl-(aq) FeCl(aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度[FeCl]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．A点与B点相比，B点[FeCl]浓度更高一些 C．反应处于D点时，有v正<v逆 D．向溶液中通入SO2，黄色会变浅 7．在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度的关系如表： T/℃ 800 900 1000 1100 1200 K 1.1 1.5 1.75 1.90 2.08 根据信息作出的下列判断中正确的是 A．此反应为放热反应 B．此反应在1050℃达平衡时， C．1000℃条件下容器体积由2L变为1L，平衡逆向移动，达平衡时Cl2的浓度保持不变 D．降温和加入CuCl固体都能使平衡发生移动 8．利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的原理为和NO在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 B．反应进程的各个阶段，体系的能量都在降低 C．总反应方程式为(该反应放热) D．决定反应速率的步骤是“的转化” 9．用铁片与1 mol·L-1的稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是 A．对该反应体系加热 B．不用铁片，改用铁粉 C．加入2 mol·L-1的H2SO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%硫酸 10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是。 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 C．，平衡后缩小容器体积气体颜色变深 D．盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊 11．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应  ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，若减小，则 B．加入一定量Y，达新平衡后减小 C．压缩容器，增大 D．恒压下充入一定量的氦气，减少 12．用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的密闭容器A (500℃，恒温)、B (起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v