第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．能层不是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是 C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同 2．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为 A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol基态F+中未成对电子数为 B．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为 C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D．0.1mol白磷中含有P−P键的数目为 4．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．氢化物的沸点：Y>W C．X的氧化物的水化物是强酸 D．Z与Y形成的某种化合物具有杀菌消毒作用 5．主族元素Y，其逐级电离能，，，，则Y原子的最外层电子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 6．已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如Mc、Mc等。下列说法正确的是 A．Mc位于周期表的第七周期第VIA族 B．Mc和Mc的化学性质几乎相同 C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 7．下列各基态原子的电子排布式正确的是 ①Be：1s22s12p1②C：1s22s22p2③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5 A．②④ B．②③ C．①③ D．①② 8．是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z是五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是 A．与的中子数相同 B．离子半径：Z>Y>X C．简单氢化物还原性：Z>Y D．R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 9．下列性质的比较中，不正确的是 A．电负性： B．微粒半径： C．第一电离能： D．酸性： 10．下列描述中正确的是 A．氮原子的价电子排布图： B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素 D．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 11．下列各组指定的元素，不能形成型化合物的是 A．和 B．和 C．和 D．和 12．第三周期元素X，第一电离能介于Mg和S之间，关于该元素及其化合物，下列说法正确的是 A．X与氢元素形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构 B．X的原子核外电子有9种空间运动状态 C．X的单质和盐酸、溶液均能反应放出 D．X的单质可以用于制造合金 13．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是 A．3s>2s B．3p>3s C．4s>3d D．3d>3s 14．有关单质钾的说法如下：①在中燃烧生成并能产生紫色火焰；②与溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是 A．②③ B．①④ C．③④ D．①③ 二、填空题 15．比较下列粒子的半径大小 ①Na  Mg  O  F ___________________     ②Na+  Mg2+  O2-  F-___________________ ③ Na+  Mg2+  S2-  Cl-___________________ 16．下图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题 O S Cl Se (1)画出O的原子结构示意图________。 (2)Cl在元素周期表中的位置是_________。 (3)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因：_________，得电子能力Cl大于S (4)下列推断正确的是__________(填序号)。 ①硒元素的最高正化合价为+4价 ②热稳定性：H2Se＞H2O ③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4 17．点击化学的代表反应为铜催化的叠氨-炔基环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题： (1)基态核外电子排布式为_______；基态O原子未成对电子有_______个。 (2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是_______。 18．以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下： （1）Cu基态原子核外电子排布式为________，SO4