第二章《化学反应的方向、限度与速率》课后练习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》课后练习题 一、单选题 1．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气 2．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率减小 D．C的体积分数减小 3．下列关于化学反应速率和化学反应方向说法正确的是 A．常温下，形状大小相同的锌片和铁片分别与同浓度的稀硫酸反应，速率：锌片＞铁片 B．放热反应都能自发进行 C．增大体系压强，反应速率一定增大 D．增加反应物浓度，正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小 4．下列有关的说法中，其中正确的是 A．在氯酸钾加热分解的反应中，当其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率～时间图像可用图一表示 B．若在恒压容器中发生反应：，达到平衡后再充入适量He，其反应速率～时间图像可用图二表示 C．，在加热升温的条件下平衡向逆反应方向移动的主要原因是该反应为放热反应，加热温度升高时导致正反应速率减慢、而逆反应速率加快 D．对于可逆反应，当其他条件相同时，若增加单质碳(C)的量可使平衡一定正向移动 5．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 SO3浓度/mol/L 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol/(L·s) B．上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，平衡时SO3的浓度大于0.33 mol/L C．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变 D．0s~50s的反应速率等于70s~ 80s的反应速率 6．现有两支盛有溶液的试管，在其中一支中加入少量，迅速产生气体，放出大量的热。下列与相关图像正确的是 A． B． C． D． 7．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H2+Br22HBr，下列说法错误的是 A．容器内的气体的密度和压强始终保持不变 B．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快 8．向一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知t3～t4阶段为使用催化剂(已知图甲中t0～t1阶段c(B)未画全)。下列说法不正确的是 A．甲图中，t1=15s，则t0～t1阶段v(C)=0.004mol•L﹣1•s﹣1 B．乙图中，t4～t5阶段改变的条件为减小压强 C．该反应的化学方程式为3A⇌B+2C D．该反应中B的起始物质的量为0.02mol 9．1868年，Deacon曾提出在反应温度430~475℃，以CuCl2为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋H2O(g) △H=－116kJ·mol－1，关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法不正确的是 A．催化剂CuCl2降低了该反应的活化能 B．标准状况下每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C．在430~475℃加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高Cl2的产率 D．Deacon法制Cl2会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题 10．下列叙述正确的是 A．2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色变浅 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变 C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入氦气，平衡向左移动 11．NO2与