第四章物质结构元素周期律单元训练卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷 一、单选题 1．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是 A．A与B形成的阴离子可能有：AB、A2B B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 C．B与C形成的化合物中B呈正价 D．D2E2分子中，各原子均满足8电子稳定结构 2．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．原子序数： B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电 D．气态氢化物稳定性： 3．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入Cl2 溶液先变红后褪色 氯气有漂白性 B 向Na2SiO3溶液中通入SO2 溶液变浑浊 非金属性：S＞Si C 向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体 溶液变为紫红色 氧化性：BiO＞MnO D 相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中 生成氢气的速率：醋酸＞乙醇 结合质子能力：CH3COO-＞C2H5O- A．A B．B C．C D．D 4．五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是 A．c元素的离子半径比a的离子半径大 B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素的弱 C．b、c、e三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D．a、d两元素分别形成的最简单氢化物的稳定性为d＜a 5．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 做Na2SO4样品的焰色试验，观察焰色呈黄色 Na2SO4样品不含钾的化合物 B 向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，前者生成白色沉淀，后者先生成沉淀，后沉淀溶解 Mg的失电子能力比Al的弱 C 向KI溶液中滴加少量的新制氯水和适量四氯化碳，振荡，上层几乎无色，下层呈紫红色 Cl2的氧化性比I2的强 D 向NaHSO3溶液中滴加盐酸，产生气泡 氯的得电子能力比硫的强 A．A B．B C．C D．D 6．短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙为黄绿色气体且是元素Q的单质，丁是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．物质甲一定是甲烷 B．常温下可用钢瓶储存液态的乙 C．原子半径： D．向己的水溶液中通入以增强其漂白性 7．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强 B．X、M组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2∶1 C．氧化物对应水化物酸性Y强于Z D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M 8．X、Y、Z、W为四种原子序数不超过20的主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z、W同主族，位于阴影位置。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：X<Y B．W与Y形成的化合物中可能含有共价键 C．简单离子半径：W>Y>Z D．YX6分子中原子均为8电子稳定结构 9．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 W X Y Z A．原子半径： B．W、X能形成强酸 C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键 D．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱 10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法不正确的是 X Y Z W Q A．Z位于第三周期第ⅣA族 B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C．气态氢化物的稳定性：W＞Y D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．W元素的氧化物对应水化物为强酸 B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应 C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 12．2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有R、W、X、Y、Z五种主族