第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L 溶液中数目为 B．1 L 0.5 mol·L 溶液中数目为 C．0.2 mol NO和0.1 mol 混合得到分子数为 D．在电解法精炼铜中，阴极质量净增32 g时理论上转移电子数为 2．某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是 A．(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生 B．(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极 C．反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加 D．(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，向负极迁移 3．某盐桥式电池装置如图所示。下列说法不正确的是 A．将锌、铜电极互换也能形成原电池 B．电子由锌电极经导线流向铜电极 C．U形管中的向铜电极移动 D．铜电极的电极反应式是 4．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是： 5．燃料电池为现代能源利用的新形式，图为(Fe3+/Fe2+)/甲醇单液燃料电池，下列说法错误的是 A．Fe3+在正极放电 B．隔膜为质子交换膜 C．负极反应为CH3OH+H2O-6e−=CO2↑+6H+ D．放电结束后，通入空气可使Fe3+再生，每再生0.4mol Fe3+，可消耗2.24LO2 6．陈述I和陈述II均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 电解溶液制备和 可被还原，可被氧化 B 在氛围中加热制备无水氯化镁 能抑制的水解 C 液氨用作制冷剂来进行食品冷冻加工 易液化且的汽化热较大 D 金属钠、金属铁分别与冷水和水蒸气反应制备氢气 熔点： A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 8．下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠 D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 9．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是 A．生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂 B．废旧电池含重金属需深度填埋处理 C．泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极减轻，则电路中转移电子数目为 B．标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为 C．苯( )中含有键的数目为 D．分子中，采取杂化的原子数目为 11．一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．金属锂作正极，发生氧化反应 B．可将有机电解液改为水溶液 C．电池总反应为 D．当有被还原时，溶液中有向多孔碳电极移动 12．生物天然气是一种廉价的生物质能，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B．该反应的热化学方程式为 C．在甲烷燃料电池中，通入电极为正极 D．碱性条件下甲烷燃料电池每消耗，转移电子物质的量为4mol 13．根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是 A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌 14．沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．该电池可在较高温度下工作 B．硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体 C．能量转化过程有涉及：化学能、电能、光能、生物质能 D．硫在碳棒b上发生的电极反应： 15．糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析不正确的是 A．脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B．脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D．降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期 二、填空题 16．回答下列问题 (1)以KOH溶液为电解质溶液设计氢氧燃料电池时，其负极反应的电极反应式为_______。 (2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所