第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及石灰石的分解反应 2．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．是酸性氧化物，可以与水反应： C．可溶于水，在水溶液中电离方程式为： D．在高温下，能发生反应，但是不能证明的酸性大于碳酸 3．“硅基生命”一直是科幻小说中永恒的主题。下列有关Si及其化合物描述正确的是 A．Si是第二周期IVA族元素 B．最高化合价为+2 C．高纯硅可用于制造计算机芯片 D．H2SiO3是一种强酸 4．将铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO ；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：；无法计算硝酸的浓度；；，其中正确的是 A． B． C． D． 5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A．原混合酸中物质的量为0.1 mol B．乙中最多产生气体是0.2mol C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L-1 D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 6．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸 B．e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水 C．为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下 D．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置 7．下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42－ B 向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：Fe3＋﹥H2O2 C 向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液 先有白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp：AgCl<AgI D 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置 下层呈红棕色 氧化性：Cl2﹥Br2 A．A B．B C．C D．D 8．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行如图实验，实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。下列相关说法不正确的是 A．使用恒压滴液漏斗，有利于减少浓盐酸挥发 B．浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发 C．浓硫酸被还原产生SO2，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4 D．HCl气体带出H2SO4与Ba(NO3)2作用生成BaSO4 9．石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。 下列说法不正确的是 A．可用足量的溶液代替溶液 B．若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高 C．球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管 D．实验结束后，U型管增重mg，则碳含量为 10．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法正确的是 A．在自然界里，氮元素主要以化合态存在于空气中 B．与反应时，只作还原剂 C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与金发生反应 D．具有一定的还原性，在一定条件下能与反应生成 11．向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的物质的量 A．一定小于 B．一定等于 C．可能大于 D．一定等于 12．下列物质不属于碱性氧化物的是 A． B．CaO C． D． 13．将和的混合气体通入少量稀溶液中，下列叙述正确的是 A．无气体逸出，生成的沉淀为纯净物 B．无气体逸出，生成的沉淀为混合物 C．有气体逸出，生成的沉淀为纯净物 D．有气体逸出，生成的沉淀为混合物 14．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．先加BaCl2溶液，再加足量HCl溶液，产生白色沉淀。溶液中