第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)(△H的绝对值正确) C．自发反应在适当条件下才能实现 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)在高温下能自发进行 2．下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行 4．一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： 。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol NO CO Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．前10s，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08mol NO和，反应将向正反应方向进行 5．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．该反应在低温条件自发进行 D．用E表示键能，该反应 6．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是 A．向右进行 B．向左进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 7．已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．正逆反应活化能的大小关系为 B．a点NO的转化率为80% C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：c点的点的点的 8．已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是 A．甲中，10分钟内X的化学反应速率： B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中，可能 D．丙中， 9．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响 C．当反应达到平衡后，升高温度，A的转化率增大 D．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动 10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．气体在热水中比在冷水中颜色深 B．制备氢氧化铁胶体 C．加压后气体颜色变深 D．用浓氨水和固体制取氨气 A．A B．B C．C D．D 11．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小 B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C．CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ D．CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成 12．某固定容积的密闭容器中发生反应。现向该容器内充入的，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．时，的转化率为25.0% B．时，该反应体系未处于平衡状态 C．时，向该容器中再充入和各，平衡正向移动 D．时，该反应的[气体分压()=气体总压()×体积分数] 13．环境污染已成为一个世界性问题，下列说法正确的是 A．CO与可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图1所示。则为中间体、为催化剂 B．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图2所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量 C．工业上用合成乙酸的反应路径如图3所示，催化循环