2024届高三新高考化学大一轮专题训练-----物质的结构与性质 (1)

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-----物质的结构与性质 1．（2021·河南焦作·统考一模）揭示土壤的成分从矿物开始。橄榄石属于镁铁质矿物的一种，主要成分是铁或镁的硅酸盐，同时含有锰、镍、钴等元素，晶体呈现粒状，属于岛状硅酸盐。回答下列问题： (1)基态Co原子的核外电子占据的3d能级上的成对电子是_______个。 (2)Mn和Fe的各级电离能如下。 电离能/(kJ ·mol-1) I1 I2 I3 I4 I5 Mn 717.3 1509.0 3 248 4940 6990 Fe 762. 5 1561.9 2957 5 290 7240 Mn与Fe相比，I1和I2较小，而I3较大，其原因是_______。 (3)在硅酸盐中，原硅酸根离子和多硅酸根离子结构如图所示(图中表示氧原子，表示Si-O)，若多硅酸根离子Q中硅原子数为n，则该离子符号为_______，在此结构中每个Si原子与_______个O原子相连，这几个O原子形成的空间结构是_______。 (4)下图是某橄榄石的晶胞结构，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①中Si原子的杂化类型是_______。 ②该晶体的化学式为_______。Mg原子周围最近的Fe原子有_______个。 ③该晶体的密度是_______g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 2．（2022·四川乐山·统考一模）硼单质及其化合物在科技前沿有广泛的应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题： (1)硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为_______， 晶体硼的晶体类型为_______， 晶体硼的熔点比晶体硅 _______(选填“高”或“低”)，原因是_______。 (2)乙硼烷B2H6常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键；使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。则B2H6中B原子的杂化方式为_______。 (3)多聚硼酸盐常用于制作光学玻璃。某多聚硼酸根具有无限网状结构，其结构单元如图二所示，若其结构单元表示为(B5On)m-，则m=_______，n= _______ ；结构单元中电负性较强的元素为 _______。 (4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到： B2O3+2_____2BN+3H2O ①横线上物质的空间构型为 _______。 ②六方氮化硼晶体结构与石墨相似(如图三)，N- B键键长为apm，晶体的层间距为bpm，则六方氮化硼晶体的密度为 _______g·cm-3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022·江西·校联考模拟预测）三硅酸镁在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面，作用缓慢而持久，发生的反应为。回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子轨道表达式为_______，基态硅原子中未成对电子数目为_______。 (2)Mg和与Mg同周期且相邻的元素原子第一电离能由大到小的顺序为：_______(填元素符号，下同)，H、O、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为_______。 (3)1070K下用熔融的镁在氩气中还原可得到多孔的海绵钛，反应的化学方程式为，金属Mg的熔点为651℃，金属Ti的熔点为1668℃，金属Mg的熔点低于金属Ti的熔点的可能原因是_______。 (4)由H、O、Si、Cl四种元素组成的所有微粒中，与互为等电子体的分子是_______(填化学式，下同)，离子是_______。 (5)硅化镁是一种窄带隙n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数，属于面心立方晶胞，结构如图所示。 ①Si原子的配位数为_______。 ②晶胞在对角面方向的投影图为_______(填字母)。 A．   B．   C．    D． ③阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度_______(列出计算式)。 4．（2022·河南安阳·统考模拟预测）锰的氧化物主要有一氧化锰(MnO)、二氧化锰(MnO2)、三氧化二锰(Mn2O3)、四氧化三锰(Mn3O4)、亚锰酸酐( Mn2O5)、锰酸酐( MnO3 )和高锰酸酐(Mn2O7)。回答下列问题： (1)基态Mn原子的核外电子排布式是___________。 (2)下列锰元素的不同微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。 A． B． C． D． (3)以MnSO4为原料，六次甲基四胺为弱碱介质，通过水解氧化法可制备不同粒径的磁性纳米Mn3O4。 ①的空间构型是___________，写出两种与互为等电子体的离子_____。 ②六次甲基四胺也称乌洛托品(结构如图甲所示