1.1.3 热化学方程式 燃烧热-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第一章·化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时 热化学反应方程式 燃烧热 1 铝热反应 乙酸乙酯的制备反应 化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢？ 目录 燃烧热 02 热化学方程式 01 习 学 目 标 1.通过阅读思考，能辨识化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式，并能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。 2.通过讨论交流，认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生的物质为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量。 3.通过问题探究，能正确理解燃烧热的含义，认识热化学方程式的意义并能正确书写和判断热化学方程式。 4.通过化学反应的实质的回顾，学会利用讨论、分析、对比等方法，培养分析能力和主动探究能力，树立尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度及透过现象看本质的唯物主义观点。 20 ℃ 60 ℃ 金属与酸、燃烧、中和反应、 大部分化合反应… 放 热 反 应 盐酸与镁反应前 后溶液的温度变化 化学反应吸热使烧杯 与木片间的水凝结成冰 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体、盐酸与碳酸氢钠、二氧化碳与灼热的炭、大部分分解反应… 吸 热 反 应 如何定量描述? 下面这个书写形式能表明什么信息? H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol 点燃 101kPa 物质变化 能量变化 上述方程式就叫热化学方程式 表示的意义是 表明了1mol气态 H2和1mol气态 Cl2反应生成了2mol气态 HCl时，放出热量184.6KJ。 【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？ NO.1 　热化学反应方程式的书写与判断 【提示】 (1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 例如：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与1/2 mol气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量是285.8 kJ。 阅读教材P8页内容，思考热化学方程式的概念及意义是什么？ 阅读思考 【讨论交流】热化学方程式的书写有哪些基本要求？ 【提示】 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。 (3)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。 (5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。 标明物质聚集状态 △H= −183 kJ/mol 写出反应焓变 ΔH= −57.3 kJ/mol 书写热化学方程式的方法 【问题探究1】热化学方程式正误判断及书写要注意哪些问题？ 【提示】①注意ΔH的符号。ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1。 ②注意测定条件。反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。 ③注意物质的聚集状态。反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。 互动探究 ④注意化学计量数。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如，已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 则：H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol。 ⑤注意ΔH的单位。关于ΔH的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。 【问题探究2】热化学方程式与普通化学方程式