1.1.2 中和反应热及其测定-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第一章·化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 中和反应热的测定 1 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。 那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？ 目录 中和反应热 02 中和反应热的测定 01 习 学 目 标 1．通过讨论交流，问题探究，理解中和反应热的概念及本质，知道酸、碱的强弱、浓度等对中和反应的反应热的影响，加深理解中和反应是放热反应。 2.通过实验探究，理解反应热(中和反应热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，并不断完善和改进测定方法。 3．通过讨论交流，问题探究等活动，了解反应热与物质的量、聚集状态等的关系，理解并掌握反应热大小比较方法和思路。 4.通过对中和反应热实验测定、原理分析，激发学习兴趣，培养从微观的角度理解化学反应、尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 NO.1 　中和反应热的测定 环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可蒋盐酸、 NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统） 体系与环境之间 存在物质交换或能量交换 1.认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例） 自主学习 2.反应热的测定方法 测量仪器 量热计 测定原理 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热 保温杯式量热计 简易量热计 全自动等温量热计 3. 中和反应热的测定 阅读教材P4“反应热及其测定”，思考在中和热的测定实验中： （1）实验原理是什么？数据如何处理？ 【提示】①用50 mL（大约50g） 0. 50 mol/L的盐酸与50mL （大约50g）0. 55 mol/L 氢氧化钠：H＋＋OH－===H2O。 ②盐酸和氢氧化钠溶液的密度ρ近似取1g/mL 质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和，即m=(m1+m2) Q=(m1+m2) ·C ·(t2-t1)　= 0.418（t2－t1） kJ 。C为常数，4.18J/(g·℃)，t1—反应前酸、碱的平均温度，t2—反应后的最高温度。， n=n(H2O)=0.025mol 阅读思考 （2）需要用到的实验用品有哪些？ 【提示】 ①大烧杯1个(500mL)、 ②小烧杯1个(200mL)、 ③温度计、④量筒2个(50mL)、 ⑤泡沫塑料或硬纸条、 ⑥泡沫塑料板或硬纸板(中心有2 个小孔)、 ⑦ 玻璃 搅拌棒、 ⑧0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液。 实验装置： 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 测量反应前后体系的温度 反应容器 减少热量散失， 降低实验误差。 减少热量散失，降低实验误差。 （3）实验步骤是什么？ （2）反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量简中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温。 （3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。 （1）反应物温度的测量。 ①用量简量取50mL0.50 mol/L监酸，打开杯盖，例入量热计的内简中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 【4】需要记录那些实验数据？如何处理这些数据？ ①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃ 1 2 3 ②取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 ③根据温度差和比热容等计算反应热。 热量的计算公式：Q = mcΔt Δt：三次测量所得温度差（t2-t1）的平均值 m：反应混合液的质量 50mL0.5mol/L盐酸的质量 m1=50g； 50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量 m2=50g m=m1+m2=100g c：反应混合液的比热容c=4.18×10-3k