第一章 章末复习-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第一章 ·化学反应的热效应 单元复习 1 知 识 网 络   2   知 识 网 络 3 1．通过知识网络构建，形成本章知识系统，进一步了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式、反应热和焓变的涵义，明确能量的变化是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的量。 2．通过重点知识探究，熟练掌握反应热与键能的关系、热化学方程式书写及其正误的判断、反应热大小的比较、利用盖斯定律进行的有关计算等。 3．通过核心知识关键突破，培养自学能力、合作探究能力、灵活运用知识分析问题的能力等，树立理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。 核心素养发展目标 NO.1 知识点一 理解化学反应过程中能量变化的两个角度 类型比较 放热反应 吸热反应 ∆H的符号 ∆H < 0或 为“-” ∆H > 0或为“ + ” 总能量的相对大小 与化学键的关系 ∆H＝生成物的总能量-反应物的总能量 ∆H＝ 反应物的总键能-生成物的总键能 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 反应物的总键能大于生成物的键能 反应物的总键能小于生成物的键能 [例1] 下列说法正确的是(　　)。 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　 ②放热反应在常温下一定很容易发生　 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A.③④ B.①② C.①②③④ D.②③④ 解析:加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铜在氯气中燃烧;放热反应在常温下不一定容易发生,如N2与H2合成NH3;反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小;需要加热才能发生的放热反应,如果反应放出的热量达到了反应所需要的热量,停止加热后反应也能继续进行,如 Fe+S FeS。 A A [例2]关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是 (　　) A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)　ΔH3<0 B.反应热与反应的途径无关,所以 ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次 减小,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定 C [解析] 原子形成化学键放热,焓变小于0,2H(g)+2X(g)=2HX(g)　ΔH3<0,A正确; 反应焓变与起始物质和终了物质有关,与变化途径无关,途径 Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3,B正确; Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小,断裂化学键需 要能量减小,所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小,C错误; 反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差,途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的多,说明氯化氢的能量低于溴化氢,能量越低越稳定,则HCl比HBr稳定,D正确。 8 NO.2 知识点二 热化学方程式的书写与判断 [例3] 写出下列反应热化学方程式: (1)1 mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6 kJ热量,写出表示中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。      10 (2)室温下,2 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6 kJ的热量,写出1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。      11 (3)如图T1-2是乙烷(C2H6)、二甲醚(CH3OCH3)燃烧过程中的能量变化图。 请回答下列问题:①乙烷的燃烧热ΔH=　　　　kJ·mol-1。 -1560   ②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1455 kJ·mol-1   12 [归纳总结] 书写热化学方程式的“五步” 一写方程式——写出配平的化学方程式。 二标状态——用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。 三标条件——标明反应的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)。 四标ΔH——在方程式后写出ΔH,并根据信息注明ΔH的“+”或“-”。 五标数值——根据化学计量数计算并写出ΔH的值。 书写热化学方程式的易错点 1．漏写热化学方程式中物质的聚集状态。出错的主要原因是没搞清热化学方程式中ΔH的值与物质的聚集状