1.2.1 盖斯定律-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第一章·化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用 1 下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ 提供： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? 这是什么规律？ △H1+△H2 =-285.8kJ/mol 判断 ①+②=③ △H= 思考 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1 ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol 这是什么规律？ 目录 盖斯定律得饮用 02 盖斯定律 01 习 学 目 标 1. 通过阅读思考、讨论交流、典例剖析等，了解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义，掌握利用盖斯定律进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。 2．通过归纳总结、问题探究等活动，了解有关反应热计算的常见类型，掌握有关反应热计算的基本方法和技巧，以进一步提高计算能力。 3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情，树立辩证唯物主义的世界观和求真、严谨的科学态度。 异曲同工是指不同的曲调演奏得同样好，比喻话的说法不一而用意相同，或一件事情的做法不同而都巧妙地达到同样的目的。在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =?因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH，这就必须学习新的知识来解决。 NO.1 盖斯定律 　盖斯定律 1、定义: 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 瑞士化学家盖斯 盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。所以我们常称盖斯是热化学的奠基人。 换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 理解与证明 2．特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与_____无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝__________＝________________。 途径 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 3．意义 应用盖斯定律，可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应往往有副反应发生。 1840年，盖斯(G.H. Hess，俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如 果一个反应可以分几步进行，则各分步反 应的反应热之和与该反应一步完成时的反 应热是相同的，这就是盖斯定律。 用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。 NO.2 盖斯定律的应用 C(s)+ O2(g) CO2(g) △H1 △H3 △H1＝ △H2 ＋ △H3 CO(g) + O2(g) 1 2 △H2 △H3 ＝△H1 － △H2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ 物质 燃烧热 ΔH (kJ/mol) C(s) −39