第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈［］，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。 下列说法正确的是 A．Cu(1)极为负极，其电极反应为 B．隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C．上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D．当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g 2．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是还原反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 3．下列过程中熵值减小的是 A．冰熔化变为液态水 B．加热密闭容器中的气体，红棕色加深 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池工作 4．关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是 A．图①：铁丝发生吸氧腐蚀 B．图②： 金属性M>Fe C．图③：防护方法为牺牲阳极的阴极保护法 D．图③：N不可选石墨 5．室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是 A．NaOH B． C． D． 6．电解溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是 A．a极上发生的反应为： B．移向b极 C．转移2 mol ，理论上阳极产生11.2 L气体(标准状况下) D．电解总反应： 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 B．侯氏制碱法利用物质溶解度的不同，在液相中析出纯碱固体 C．冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D．由C(石墨，s)→C(金刚石，s)可知石墨比金刚石稳定 8．下列关于金属腐蚀及防护说法不正确的是 A．钢铁在潮湿空气中不会生锈 B．在钢铁表面镀铬可防止生锈 C．地下钢铁管道连接镁块可防止生锈 D．金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 9．有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是 A．石墨上发生还原反应 B．电流从石墨经闹钟流向锌 C．NaCl不损耗 D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点 10．下列各个装置中能组成原电池的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在于阴极结构，通过向阴极区供应纯氧从而避免直接得电子生成，这样可以降低电压，从而减少能耗。下图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图： 下列说法中不正确的是 A．阴极的电极反应为： B．阳极的电极反应为 C．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 D．装置中发生反应的离子方程式为 12．下列说法正确的是 A．工业上通过电解熔融制备金属铝 B．电解精炼铜用粗铜作阳极 C．加热制备无水 D．吸热反应只能在加热条件下进行 13．根据图I和图II所示，下列判断正确的是 A．I和II中正极均被保护 B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- D．I、II溶液pH均增大，原因相同 14．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。 下列叙述正确的是 A．正极反应：Zn－2e－= Zn2+ B．负极反应：Cu－2e－= Cu2+ C．一段时间后，铜片质量增加 D．一段时间后，硫酸铜溶液浓度增大 15．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是 A．Y电极为正极 B．X电极为阳极 C．Y电极表面发生氧化反应 D．X电极表面有氯气生成 二、填空题 16．金属腐蚀的定义和分类 (1)定义：金属表面因与周围的物质发生___________而遭到破坏的现象。 (2)实质：金属原子___________的过程。 (3)分类：化学腐蚀和___________。 17．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于___________处，该电化学防护法称为___________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。 18．完成下列小题 (1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。 (2)①利