第14讲 化学键与分子间作用力(知识讲解)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程（通用版）

第14讲 化学键与分子间作用力 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．了解常见元素及其化合物的性质和用途 2．了解离子化合物与共价化合物的概念及区别 1．了解化学键的定义 2．了解离子键、共价键，知道离子键和共价键的形成 3．能用电子式表示物质及物质的形成过程 一、化合价的概念 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 二、元素化合价的规律 1．化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0； 2．在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价； 3．金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价； 4．单质中元素的化合价为零； 5．许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等； 6．“根”的化合价一定不为零。 三、离子化合物和共价化合物 离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。一般情况下，含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。 知识点1 化学键 1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子(或离子)之间强烈的相互作用成为化学键。 2．化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 3．共价键与离子键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 4．离子化合物、共价化合物 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合(　　) (2)所有物质中都存在化学键(　　) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　) (4)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键( ) (5)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物( ) (6)所有氧化物均为离子化合物( ) (7)NaH为离子化合物，含有离子键( ) (8)只含有共价键的物质一定是共价化合物( ) (9)H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键( ) (10)非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× 【易混易错】 (1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 (2)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。 (3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 (4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。 (5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。 (6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。 (7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。 【典例1】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素