第12讲 原子结构与核素(巩固练习)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程（通用版）

第12讲 原子结构与核素 【基础巩固】 1．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是(　 　) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】A 【解析】各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。 2．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是(　　) A．O B．Si C．Al D．Cl 【答案】C 【解析】1～18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、Al。 3．关于的描述，下列正确的是( ) A．该微粒核外有Z个电子 B．该微粒核外有A个电子 C．该微粒核外有Z+n个电子 D．该微粒核外有Z-n个电子 【答案】D 【解析】原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以该元素的原子核内有Z个质子，原子核外有Z个电子，但该微粒为阳离子，带n个正电荷，所以核外有Z-n个电子；故选D。 4．下列关于微粒Rn－ 的叙述不正确的是(　　) A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n 【答案】A 【解析】Rn－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。 5．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　) A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 【答案】D 【解析】A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。 6．某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则该原子可以表示为(　　) A．14Si B．14Si C．14C D．14C 【答案】C 【解析】由题意知，核外有6个电子，即质子数为6；核内有8个中子，即质量数为14，所以该原子可表示为14C，C项正确。 7．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　) A．R B．R C．R D．R 【答案】C 【解析】依据阳离子核外电子数＝质子数－所带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋所带电荷数，R2＋核外有a个电子，所以其质子数为a＋2；依据质量数＝质子数＋中子数，R2＋有b个中子，所以其质量数为a＋2＋b，所以R原子符号为R，答案选C。 8．H、D、T、H＋可以用来表示(　　) A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素 【答案】C 【解析】H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。 9．4019X、4018Z、4019Q、4020R+、4120M 5种微粒，所属元素的种类有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】B 【解析】4019X、4019Q的质子数相同，所以是同一元素；4020R2+、4120M的质子数相同，所以是同一元素， 4120M是原子， 4020R2+是离子；4018Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20，故选B。 10．氟元素与硅元素最本质的区别是 ( ) A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 【答案】D 【解析】元素是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，即质子数不同，D项正确。 11．某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 【答案】D 【解析】当M层为最外层时，电子数最多不超过8个；当M层不是最外层时，电子数最多不超过18个。L层电子数一定为8个，所以它们实际容纳的电子数的大小关系不能确定。 12．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是(　 　) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】A 【解析】各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。 13．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是(　　) A．O B．Si C．Al D．Cl 【答案】C 【解析】1～18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、Al。 14．下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，质