第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．“月壤”中含有He，该原子的中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 2．下列关于氢原子电子云的说法正确的是 A．通常用小点来表示电子的多少，小点密度大，电子数目多 B．小点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C．通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．其轮廓图为圆形 3．关于原子核外电子的排布规律，下列有关基态原子电子层结构说法不正确的是 A．K原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d1违反了构造原理 B．S原子价层电子轨道表示式为 ，违反了泡利原理 C．依据洪特规则25Mn原子在3d轨道中电子排布式为 D．依据洪特规则特例，24Cr的价层电子排布式为3d54s1 4．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素 B．周期表中p区元素均为主族元素 C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2 D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族 5．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是 A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B．Q和W形成的化合物中W为最高正价 C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．简单氢化物沸点：W>Q>X>Y 6．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 7．下列叙述正确的是 A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B．能级能量：1s<2s<3s<4s C．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同 8．总共含有6个能级的能层符号为 A．M B．N C．P D．Q 9．下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高 D．如果某一基态原子能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同 10．下列化学用语或图示错误的是 A．HClO的结构式为H－O－Cl B．基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1 C．顺－2－丁烯的球棍模型为 D．基态碳原子的轨道表示式为 11．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z>P>Q>X C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 12．下列说法正确的是 A．Na+的电子排布式为：1s22s22p53s1 B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为 C．Cu的价层电子排布式为：3d104s1 D．基态Cl原子的简化电子排布式为：[Ne]4s24p5 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的价层电子排布式为nsnnpn，基态Y原子的未成对电子数为2，基态Z原子的M能层电子只有1种自旋状态，W3+的3d轨道处于半充满状态，下列说法错误的是 A．Y与X、Z元素均能形成常见的两种化合物 B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈酸性 C．基态W原子的未成对电子数为4 D．中的各原子均满足8电子稳定结构 14．下列说法不正确的是 A．1s²2s²2→1s²2s²2过程中形成的是吸收光谱 B．Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3:5 C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子 15．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的 C．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态 D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱 二、填空题 16．下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。 元素符号 N O F P S 电负性数值 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 (1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________ (2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电