第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 能级上有2个电子 价电子排布式为 A．电负性： B．第一电离能： C．单质的硬度： D．最高价含氧酸的酸性： 2．下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是 A．原子半径：C<Si<Ge B．电负性：C<Si<Ge C．热稳定性： D．酸性： 3．关于硅原子核外电子的描述错误的是 A．有5种运动状态不同的电子 B．有4种空间伸展方向 C．有5种能量不同电子 D．占据了8个轨道 4．常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．电负性： C．第一电离能： D．Y原子核外电子有7种空间运动状态 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10 C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．空间填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 6．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是 A．原子半径：A<B<C<D B．第一电离能：A<B<C<D C．E价电子排布式为，常有+2、+3两种价态 D．氢化物稳定性：A<C<B 7．下列元素中电负性最大的是 A．O B．N C．Mg D．P 8．20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核He)轰击某金属原子X发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为He+X→Y+n，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误 A．X原子核内中子数与质子数相等 B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似 C．Y有多种不同的含氧酸 D．非金属性：X＜Y 9．主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 A．HXO4 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H4XO4 10．已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．NCl3的电子式： C．HClO的空间填充模型： D．基态氧原子核外电子的轨道表示式： 11．下列化学用语正确的是 A．乙烯分子的结构简式为 B．基态溴原子的简化电子排布式 C．甲醛的电子式 D．水分子的空间结构模型 12．下列说法正确的是 A．Na、Mg、Al三种原子的未成对电子数依次增多 B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子 C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱 D．价电子排布式为4s24p4的元素位于第四周期第VIA族，是p区元素 13．下列叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．在周期表中零族元素的电负性最大 C．ⅡA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 14．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的电子式： C．的结构式： D．的电子排布式： 15．以下各项中，利用玻尔原子结构模型可以较好地解释的是 A．氢原子光谱为线状光谱 B．氢原子的可见光区谱线 C．在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线 D．在高分辨钠原子光谱中的靠得很近的两条黄色谱线 二、填空题 16．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。 (2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。 A．Fe与Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．Fe的衰变不是化学变化 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe (3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。 17．回答下列问题： (1)日光等白光经棱镜折射后产生的是_______光谱。原子光